Question

яку масу міді можна добути електролізом водного розчину купрум (||) хлориду в якому міститься 54г CuCl2

Answer 1

            54 г                  Х г

           СuCl2      ->       Cu       +       Cl2

 n = 1 моль                    n=1 моль

М = 135 г/моль              М = 64 г/моль

m = 135 г                         m = 64 г

54 г CuCl2     -     Х г Cu

135 г CuCl2    -   64 г Cu

m(Cu) = 54 * 64 / 135 = 25,6 г

Answer 2

Для визначення маси міді (Cu), яку можна добути електролізом водного розчину купрум (||) хлориду (CuCl2), спочатку необхідно встановити реакцію електролізу і визначити кількість молей міді, що беруть участь у реакції. Після цього можна знайти масу міді.

Реакція електролізу водного розчину купрум (||) хлориду (CuCl2):

CuCl2 (розчин) → Cu (на катоді) + Cl2 (на аноді)

З реакції видно, що за кожну молекулу CuCl2, що розпадається, утворюється один молекулу міді (Cu). Маса однієї молекули CuCl2 може бути знайдена з її молекулярної маси.

Молекулярна маса CuCl2: Маса молекули Cu: 63.546 г/моль Маса молекули Cl2: 2 * 35.453 г/моль = 70.906 г/моль Загальна молекулярна маса CuCl2: 63.546 г/моль + 70.906 г/моль = 134.452 г/моль

Тепер, ми можемо обчислити кількість молей CuCl2 в 54 г розчину:

Кількість молей CuCl2 = маса / молекулярна маса Кількість молей CuCl2 = 54 г / 134.452 г/моль ≈ 0.4018 моль

Оскільки за кожну молекулу CuCl2 утворюється одна молекула міді (Cu), тепер ми знаємо, що утвориться тієї ж кількості молей міді.

Тепер, для знаходження маси міді, використаємо молекулярну масу міді (63.546 г/моль):

Маса міді = кількість молей міді * молекулярна маса міді Маса міді = 0.4018 моль * 63.546 г/моль ≈ 25.51 г

Таким чином, маса міді, яку можна добути електролізом водного розчину купрум (||) хлориду з 54 г CuCl2, становить близько 25.51 г.