Question

срочно помогите пажалуйста. При окислении 18г металла образовалось 34г его оксида.Определите металл. Заранее спасибо

Answer 1

Незнайка незначительно наверно 18+34

Answer 2

Конечно, я помогу! Давайте решим эту задачу.

По условию задачи, у нас есть металл, который окисляется, образуя его оксид. Известны массы металла и его оксида после окисления:

Масса металла (M) = 18 г Масса оксида металла (MO) = 34 г

Чтобы определить металл, нужно определить его химическую формулу и молекулярную массу. Для этого рассмотрим реакцию окисления металла:

M + O2 -> MO

Используя уравнение реакции, мы видим, что 1 моль металла соединяется с 1 молью кислорода для образования 1 моля оксида металла.

Сначала, определим количество вещества металла (nM) и его оксида (nMO) с помощью их масс и молекулярных масс.

Молекулярная масса металла (MM) и его оксида (MMO) неизвестны, но мы можем обозначить их соответственно как "x" и "y":

Масса металла (M) = 18 г Масса оксида металла (MO) = 34 г

Количество вещества металла (nM) = M / MM = 18 г / x Количество вещества оксида металла (nMO) = MO / MMO = 34 г / y

Так как металл и его оксид образуются в пропорциях 1:1, то nM = nMO:

18 г / x = 34 г / y

Теперь нам нужно определить значения "x" и "y" и тем самым узнать молекулярные массы металла и его оксида. Найдем общий знаменатель, чтобы привести уравнение к общему виду:

18y = 34x

Теперь посмотрим на возможные целочисленные значения "x" и "y", которые удовлетворяют этому уравнению:

x = 17 y = 9

Таким образом, металл имеет молекулярную массу (MM) примерно равную 17 г/моль, а его оксид имеет молекулярную массу (MMO) примерно равную 9 г/моль.

Теперь определим, какой металл имеет молекулярную массу около 17 г/моль. Учитывая табличные данные молекулярных масс, наиболее близким к этому значению является хлор (Cl), у которого молекулярная масса около 35,5 г/моль.

Таким образом, металлом в этой задаче является хлор (Cl).