Question

Вычислите объём водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного. ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!! С ДАНО и РЕШЕНИЕМ!

Answer 1

......................

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Сначала найдем количество чистого натрия в данной порции, затем рассчитаем количество выделившегося водорода, а затем объем водорода при нормальных условиях (н.у.).

Шаг 1: Найдем количество чистого натрия в 11,5 г, учитывая 2% примесей. Масса чистого натрия = общая масса натрия - масса примесей Масса чистого натрия = 11,5 г - 2% от 11,5 г Масса чистого натрия = 11,5 г - 0,02 * 11,5 г Масса чистого натрия = 11,5 г - 0,23 г Масса чистого натрия = 11,27 г

Шаг 2: Рассчитаем количество выделившегося водорода. Из условия задачи известно, что выход водорода составляет 95% от теоретически возможного. Масса выделившегося водорода = 95% от (масса чистого натрия / молярная масса натрия) * молярная масса водорода Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль Молярная масса водорода (H₂) = 2,02 г/моль

Масса выделившегося водорода = 0,95 * (11,27 г / 22,99 г/моль) * 2,02 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у.). Объем водорода при нормальных условиях можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * 22,4 л, где V - объем в литрах, n - количество вещества в молях.

Количество вещества в молях (n) вычислим, разделив массу выделившегося водорода на его молярную массу: n = масса выделившегося водорода / молярная масса водорода

Объем водорода (н.у.) = (масса выделившегося водорода / молярная масса водорода) * 22,4 л

Подставим значения и рассчитаем объем водорода:

Объем водорода (н.у.) = (0,95 * (11,27 г / 22,99 г/моль) * 2,02 г/моль) * 22,4 л

Объем водорода (н.у.) ≈ 1,045 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении 11,5 г натрия, составляет около 1,045 л.