Question

Какая масса соли образуется при вазимодействии с 360г 30% раствора хлоридной кислоты с Феррум lll оксидом?

Answer 1

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

m(HCl) = m(раствора)*ω(HCl) = 360*0.3 = 108 г

n(HCl) = m/M = 108/36.5 ≈ 2.96 моль

По уравнению реакции n(FeCl3) = n(HCl)/3 = 2.96/3 ≈ 0.99 моль

Тогда m(FeCl3) = 0.99*162 ≈ 160.4 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение химической реакции между хлоридной кислотой (HCl) и Феррум lll оксидом (Fe2O3):

HCl + Fe2O3 -> FeCl3 + H2O

Из уравнения видно, что реакция между HCl и Fe2O3 приводит к образованию хлорида железа (FeCl3) и воды (H2O).

Теперь определим количество вещества, которое участвует в реакции.

1. Найдем количество вещества HCl: Масса HCl = 360 г Концентрация 30% означает, что в 100 г раствора содержится 30 г HCl. Масса HCl в 360 г 30% раствора = 360 г * (30 г HCl / 100 г раствора) = 108 г

Теперь нам нужно найти количество вещества HCl с помощью его молярной массы. Молярная масса HCl = 36.461 г/моль.

Количество вещества HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество вещества HCl = 108 г / 36.461 г/моль ≈ 2.961 моль

2. Найдем количество вещества Fe2O3: Масса Fe2O3 = 360 г

Теперь нужно найти количество вещества Fe2O3 с помощью его молярной массы. Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль.

Количество вещества Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молярная масса Fe2O3 Количество вещества Fe2O3 = 360 г / 159.69 г/моль ≈ 2.254 моль

3. Определение стехиометрического коэффициента реакции. Из уравнения реакции 1 моль HCl соответствует 1 моль Fe2O3, а 1 моль HCl превращается в 1 моль FeCl3. Следовательно, количество FeCl3, образующегося в реакции, будет также равно 2.961 моль.

4. Расчет массы FeCl3: Молярная масса FeCl3 = 162.204 г/моль

Масса FeCl3 = Количество вещества FeCl3 * Молярная масса FeCl3 Масса FeCl3 = 2.961 моль * 162.204 г/моль ≈ 480.69 г

Таким образом, при взаимодействии 360 г 30% раствора хлоридной кислоты с Феррум lll оксидом образуется примерно 480.69 г хлорида железа (FeCl3).