Question

Какая масса магния вступила в реакцию с соляной кислотой если выделилось 44,8 л. водорода

Answer 1

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

n(H2) = V/Vm = 44.8/22.4 = 2 моль

Согласно уравнению реакции n(Mg) = n(H2) = 2 моль

Тогда m(Mg) = n*M = 2*24 = 48 г

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать уравнение реакции между магнием и соляной кислотой, а также применить соответствующие законы химии.

Уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула магния реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя молекулы хлорида магния (MgCl2) и молекулы водорода (H2).

Чтобы определить массу магния, вступившего в реакцию, сначала нужно определить количество вещества выделившегося водорода. Для этого воспользуемся законом Гей-Люссака, который гласит, что объемы газов, участвующих в химической реакции, и их соотношение, при условиях постоянства температуры и давления, соответствуют их молярным отношениям.

1 молекула магния (Mg) образует 1 молекулу водорода (H2), так как в уравнении реакции видно, что коэффициенты перед Мg и Н2 равны 1.

Таким образом, 1 моль магния образует 1 моль водорода.

Объем выделившегося водорода составляет 44,8 литров. Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22,4 литра.

Теперь можем рассчитать количество молей водорода:

Молы водорода = объем водорода / молярный объем идеального газа Молы водорода = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моля водорода.

Так как 1 моль магния образует 1 моль водорода, то в реакции участвовало также 2 моля магния.

Масса магния (Mg) рассчитывается с использованием молярной массы магния, которая равна приблизительно 24,3 г/моль:

Масса магния = количество молей магния * молярная масса магния Масса магния = 2 моля * 24,3 г/моль ≈ 48,6 г.

Таким образом, масса магния, вступившего в реакцию с соляной кислотой, составляет примерно 48,6 грамма.