Question

Какая масса и количество вещества воды были взяты в реакции,если при разложение воды выделилось 56 дм³ кислорода?

Answer 1

2H2O → 2H2↑ + O2↑

V(O2) = 56 дм³ = 56 л

n(O2) = V/Vm = 56/22.4 = 2.5 моль

Согласно уравнению реакции n(H2O) = 2*n(O2) = 2*2.5 = 5 моль

m(H2O) = n*M = 5*18 = 90 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу и количество вещества воды, которая была взята в реакции, необходимо использовать уравнение реакции и информацию о выделившемся газе.

Уравнение разложения воды на кислород и водород выглядит следующим образом:

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Из уравнения видно, что при разложении 2 молекул воды образуется 1 молекула кислорода.

Мы знаем, что было выделено 56 дм³ кислорода. Теперь нужно перевести это значение в молекулы кислорода.

1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22,7 литров. Это известное значение называется молярным объемом.

Теперь рассчитаем количество молекул кислорода:

Объем кислорода (в литрах) / Молярный объем = Количество молекул кислорода 56 дм³ / 22,7 л/моль ≈ 2,47 моль кислорода

Так как 2 молекулы воды дают 1 молекулу кислорода, это же количество молей кислорода будет соответствовать половине количества молей воды:

Количество молей воды = 2,47 моль * 2 = 4,94 моль

Теперь рассчитаем массу воды. Для этого нужно знать молярную массу воды (H₂O), которая составляет примерно 18 г/моль.

Масса воды = Количество молей воды * Молярная масса воды Масса воды = 4,94 моль * 18 г/моль ≈ 88,92 г

Итак, масса воды, взятой в реакции, составляет приблизительно 88,92 г, а количество вещества воды равно примерно 4,94 моль.