Question

Какова нормальность и титр раствора HCl, если на титрование 20,5мл 0,2н. раствора Na2CO3 затрачено 18,5мл раствора соляной кислоты?

Answer 1

C(HCl)*V(HCl) = C(Na2CO3)*V(Na2CO3)

C(HCl)*18.5 = 0.2*20.5

C(HCl) ≈ 0.22 н

T(HCl) = C(HCl)*M(HCl)/1000 = 0.22*36.5/1000 = 0,00803 г/мл

Answer 2

Для вычисления нормальности и титра раствора HCl (соляной кислоты) по данной реакции титрования с Na2CO3 (карбоната натрия), необходимо знать уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

На основе данной реакции, мы видим, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl.

Дано: Объем раствора Na2CO3 (карбоната натрия) = 20,5 мл Нормальность раствора Na2CO3 = 0,2 Н (нормальный раствор) Объем раствора HCl (соляной кислоты) = 18,5 мл

Для решения задачи сначала найдем количество молей Na2CO3:

Количество молей Na2CO3 = Нормальность * Объем (в литрах) Количество молей Na2CO3 = 0,2 * (20,5 / 1000) = 0,0041 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl.

Следовательно, количество молей HCl, затраченных на титрование, равно половине количества молей Na2CO3:

Количество молей HCl = 0,0041 моль / 2 = 0,00205 моль

Теперь, чтобы найти нормальность раствора HCl, используем формулу:

Нормальность HCl = Количество молей HCl / Объем HCl (в литрах) Нормальность HCl = 0,00205 моль / (18,5 / 1000) = 0,1108 Н (округляем до четырех знаков после запятой)

Таким образом, нормальность раствора HCl составляет приблизительно 0,1108 Н. Титр раствора HCl также равен этой нормальности, то есть около 0,1108 Н.