Question

Какой объём газа выделится при растворении 1г карбоната кальция в избытке соляной кислоты? (округлить до десятых)

Answer 1

0,56 djn jndtn dhhjlt ghfdbkmyj

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется два продукта: хлорид кальция (CaCl2) и углекислый газ (CO2). Масса CO2, выделяющегося при растворении 1 грамма карбоната кальция, можно рассчитать используя молярные массы данных веществ.

Молярные массы:

• CaCO3: 100.09 г/моль
• CO2: 44.01 г/моль

Сначала найдем количество молей карбоната кальция в 1 г:

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 1 г / 100.09 г/моль ≈ 0.00999 моль

Затем, учитывая стехиометрию реакции, определим количество молей CO2, которое образуется при реакции с 0.00999 моль карбоната кальция:

Количество молей CO2 = 0.00999 моль * 1 моль CO2 / 1 моль CaCO3 = 0.00999 моль

Теперь рассчитаем массу CO2:

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 = 0.00999 моль * 44.01 г/моль ≈ 0.439 г

Итак, около 0.4 грамма углекислого газа выделится при растворении 1 грамма карбоната кальция в избытке соляной кислоты.