Question

90 баллов!СРОЧНО. СРОЧНО. СРОЧНО!!! 1.изобрази схему возникновения донорно-акцепторной связи в ионе тетрафторид бора.укажи где донор а где акцептор. 2.Приведите один пример молекулы и один пример иона,в которых реализуется донорно-акцепторный механизм.Изобрази схемы образования связи. Укажи, где донор и где акцептор 3. Напиши молекулы соединений при взаимодействии которых может образоваться комплексное соединение. Напиши уравнение реакции в молекулярном виде. Укажи. где донор а где акцептор.

Answer 1

1) схема в фото

2) например, NH₄⁺ (ион аммония)

схема в фото

3) HF + BrF₃ = H[BrF₄]

донор акцептор

HF = H⁺ + F⁻ (донор)

BrF₃ (акцептор)

Answer 2

1. Схема возникновения донорно-акцепторной связи в ионе тетрафторид бора (BF4-):

   Ион тетрафторида бора (BF4-) состоит из атома бора (B) и четырех атомов фтора (F). Атомы фтора обладают высокой электроотрицательностью, что делает их акцепторами электронной плотности. Атом бора имеет три внешних электрона и может действовать как донор электронной плотности. В результате образуется донорно-акцепторная связь.

   Схематически это можно представить следующим образом:

   F F \ / B F /
   F F

   В данной структуре атом бора (B) донор, а атомы фтора (F) являются акцепторами.

2. Пример молекулы и иона, реализующих донорно-акцепторный механизм:

   a) Молекула аммиака (NH3):

   В молекуле аммиака азот (N) обладает одной несвязанной парой электронов, которая делает его донором. В то время как водородные атомы (H) обладают только одним электроном в своей валентной оболочке и могут быть акцепторами. Таким образом, аммиак реализует донорно-акцепторный механизм.

   Схематически:

   Copy code
    H
     \
   

   H - N - H / H

   В данной структуре атом азота (N) - донор, а атомы водорода (H) - акцепторы.

   b) Ион гидроксида (OH-):

   В ионе гидроксида кислород (O) обладает одной несвязанной парой электронов, что делает его донором, в то время как водород (H) может быть акцептором.

   Схематически:

   H | H - O - H | H

   В данной структуре атом кислорода (O) - донор, а атом водорода (H) - акцептор.

3. Пример молекулы комплексного соединения:

   Молекула этилендиамина (H2NCH2CH2NH2):

   Этилендиамин (H2NCH2CH2NH2) может образовать комплекс с ионами металлов, такими как ионы меди (Cu2+). В реакции образуется координационное соединение, где этилендиамин действует как лиганд (донор электронной пары), а ион меди - как центральный ион, акцептирующий электронную плотность.

   Уравнение реакции в молекулярном виде:

   Cu2+ + H2NCH2CH2NH2 → [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+

   В данной реакции этилендиамин (H2NCH2CH2NH2) - донор, а ион меди (Cu2+) - акцептор.

Примечание: Обратите внимание, что структуры и схемы образования связей предоставлены в упрощенной форме и не являются строгими моделями. Они предназначены для общего понимания донорно-акцепторных взаимодействий.