Question

Решить задачу:вычислить массу осадка, который образуется при сливании 200г 20% р-ра сульфата натрия с раствором хлорида бария. ПОМОГИТЕ!!!!!!

Answer 1

)))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны вычислить массу осадка, который образуется при реакции между растворами сульфата натрия (Na2SO4) и хлорида бария (BaCl2).

Сначала, давайте определим химическую реакцию между Na2SO4 и BaCl2:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2NaCl

В результате реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4) и раствор хлорида натрия (NaCl).

Чтобы вычислить массу осадка, нам необходимо учитывать массовые проценты и мольные массы реагентов. Начнем с вычисления количества вещества каждого реагента, а затем определим, какой из них будет ограничивающим реагентом (он закончится первым).

Шаг 1: Вычисление мольных масс веществ

Мольная масса Na2SO4: Na: 22.99 г/моль S: 32.07 г/моль O: 16.00 г/моль Мольная масса Na2SO4 = 2 * 22.99 + 32.07 + 4 * 16.00 = 142.04 г/моль

Мольная масса BaCl2: Ba: 137.33 г/моль Cl: 35.45 г/моль Мольная масса BaCl2 = 137.33 + 2 * 35.45 = 208.23 г/моль

Шаг 2: Вычисление количества вещества каждого реагента

Количество вещества Na2SO4: Масса Na2SO4 = 200 г Количество молей Na2SO4 = масса / мольная масса = 200 / 142.04 ≈ 1.41 моль

Количество вещества BaCl2: Масса BaCl2 = неизвестно (обозначим ее как "х") Количество молей BaCl2 = масса / мольная масса = х / 208.23 моль

Шаг 3: Определение ограничивающего реагента

Реакция идет с соотношением 1:1 между Na2SO4 и BaCl2. Таким образом, количество молей BaCl2, необходимое для полного реагирования с Na2SO4, должно быть равно 1.41 моль (мольное соотношение 1:1).

1.41 моль BaCl2 * 208.23 г/моль = 293.53 г BaCl2

Теперь мы знаем, что для полного реагирования 1.41 моль Na2SO4 требуется 293.53 г BaCl2. Поскольку у нас есть только 200 г BaCl2, он будет ограничивающим реагентом, и реакция остановится, когда весь BaCl2 будет потрачен.

Шаг 4: Вычисление массы осадка (BaSO4)

Масса осадка (BaSO4) равна количеству молей BaCl2, умноженному на мольную массу BaSO4.

Мольная масса BaSO4: Ba: 137.33 г/моль S: 32.07 г/моль O: 16.00 г/моль Мольная масса BaSO4 = 137.33 + 32.07 + 4 * 16.00 = 233.39 г/моль

Масса осадка (BaSO4) = количество молей BaCl2 * мольная масса BaSO4 = 200 / 208.23 * 233.39 ≈ 224.77 г

Ответ: Масса осадка (BaSO4), который образуется при сливании 200 г 20% р-ра сульфата натрия с раствором хлорида бария, составляет примерно 224.77 г.