Question

Помогите решить Доно: H³PO⁴ w(H) w(P) w(O) Доно: ZnCl² w(Zn) w(CI)

Answer 1

Mr(H3PO4)=98

W(H)=(3*1/98)*100=3.06%

W(P)=(31/98)*100=31.63%

W(O)=(64/98)*100=65.3%

Mr(ZnCl2)=136

W(Zn)=(65/136)*100=47.8%

W(Cl2)=(31/98)*100=53.2%

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо сбалансировать уравнения реакций, представленные в форме донора и акцептора.

1. Донор: H₃PO₄
2. Акцептор: ZnCl₂

Сбалансируем уравнения реакций:

1. H₃PO₄ → w(H) + w(P) + 4w(O)
2. ZnCl₂ → w(Zn) + 2w(Cl)

Помимо сбалансированных формул соединений, также важно знать состояние веществ, чтобы написать уравнения реакций с учетом фаз:

1. H₃PO₄ - фосфорная кислота (жидкость)
2. ZnCl₂ - хлорид цинка (раствор в воде)

Предположим, что происходит реакция между фосфорной кислотой и хлоридом цинка. Запишем уравнение реакции:

H₃PO₄ + ZnCl₂ → Zn(H₂PO₄)₂ + 2HCl

Теперь у нас есть сбалансированная реакция, в которой учтены соотношения между атомами каждого элемента. Фазы веществ также учитываются в реакции:

1 молекула фосфорной кислоты (H₃PO₄) + 1 молекула хлорида цинка (ZnCl₂) → 1 молекула дигидрофосфат цинка (Zn(H₂PO₄)₂) + 2 молекулы соляной кислоты (HCl)

Обратите внимание, что w(H) - количество атомов водорода, w(P) - количество атомов фосфора, w(O) - количество атомов кислорода, w(Zn) - количество атомов цинка, w(CI) - количество атомов хлора. В сбалансированном уравнении реакции все стехиометрические коэффициенты указаны как 1, так как количество реагентов и продуктов уравновешено.