Question

1) В реакцию вступило 9 г алюминия и 127 г йода. Какая масса йодида алюминия при этом образуется? Составьте уравнение реакции.

Answer 1

Во вложении:
_____________

Answer 2

Для решения данной задачи сначала составим уравнение реакции между алюминием (Al) и йодом (I2):

2 Al + 3 I2 -> 2 AlI3

Теперь рассчитаем, сколько моль каждого вещества участвует в реакции:

Масса алюминия (Al) = 9 г Молярная масса алюминия (Al) ≈ 26.98 г/моль

Масса йода (I2) = 127 г Молярная масса йода (I2) ≈ 253.8 г/моль

Масса йодида алюминия (AlI3) - это неизвестная величина, которую обозначим как х г.

Теперь рассчитаем количество молей каждого вещества:

Молей алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия = 9 г / 26.98 г/моль ≈ 0.334 моль

Молей йода = Масса йода / Молярная масса йода = 127 г / 253.8 г/моль ≈ 0.5 моль

Теперь посмотрим на уравнение реакции и соотношение коэффициентов:

2 моль Al реагируют с 3 моль I2, образуя 2 моль AlI3.

Таким образом, по химическому соотношению, для каждых 2 моль Al требуется 3 моль I2 и образуется 2 моль AlI3.

Теперь можно определить количество молей йода (I2), необходимых для реакции с 0.334 моль алюминия (Al):

(0.334 моль Al) * (3 моль I2 / 2 моль Al) ≈ 0.501 моль I2

Масса йода (I2), требующегося для реакции, можно рассчитать, умножив количество молей на его молярную массу:

Масса йода (I2) = Количество молей * Молярная масса йода (I2) ≈ 0.501 моль * 253.8 г/моль ≈ 127 г

Таким образом, для полной реакции масса йода (I2), участвующего в реакции, должна быть приблизительно равна 127 г.

Итак, образуется 127 г йодида алюминия (AlI3).