Question

СРОЧНО! 30 БАЛЛЛОВ Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 80г 8%-го Раствора хлорида натрия с избытком нитрата железа (III) Если можно со всеми формулами, ибо совсем не понимаю как это делать Спасибо :3

Answer 1

Дано:

m(раствора NaOH=80г

ω%(NaCI)=8%

------------------------------------

m(осадка)-?

1. Определим массу гидроксида натрия в 80г. 8% раствора:

m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(раствора NaOH)÷100%

m(NaOH)=8%×80г.÷100%=6,4г.

2. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

3. Определим количество вещества гидроксида натрия в 6,4г.:

n(NaOH)=6,4г.÷40г./моль=0,16моль

4. Запишем уравнение реакции:

3NaOH + Fe(NO₃)₃ = 3NaNO₃ + Fe(OH)₃↓

по уравнению реакции из 3моль гидроксида натрия образуется 1 моль гидроксида железа(lll);

по условию задачи гидроксида натрия 0,16моль, значит образуется в три раза меньше моль гидроксида железа(lll)

n[Fe(OH)₃]=0,16моль÷3мольх1моль=0,05моль

5. Определим молярную массу гидроксида железа(lll):

M[Fe(OH)₃]=56+(16+1)×3=107г./моль

6. Определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,05моль:

m[Fe(OH)₃]=n[Fe(OH)₃]×M[Fe(OH)₃]

m[Fe(OH)₃]=0,05моль×107г./моль=5,35г.

7. Ответ: масса осадка гидроксида железа(lll) 5,35г.

Answer 2

Масса осдка равна 4.875 г

Answer 3

Хорошо, давайте разберемся, как вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 80 г 8%-го раствора хлорида натрия с избытком нитрата железа (III).

Первым шагом нужно выразить химические реакции, которые происходят между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом железа (III) (Fe(NO3)3). Реакция выглядит так:

NaCl + Fe(NO3)3 → NaNO3 + FeCl3

Теперь вычислим стехиометрические коэффициенты, чтобы понять, в каких пропорциях происходит реакция. В данном случае стехиометрические коэффициенты следующие:

1 mol NaCl + 1 mol Fe(NO3)3 → 1 mol NaNO3 + 1 mol FeCl3

Затем вычислим массы реагентов и продуктов, используя молярные массы:

Молярные массы: NaCl: 58.44 г/моль Fe(NO3)3: 241.86 г/моль NaNO3: 84.99 г/моль FeCl3: 162.20 г/моль

Шаг 1: Вычислите количество вещества (в молях) хлорида натрия: Масса NaCl = 80 г % концентрация NaCl = 8% Масса раствора = 80 г / 100% = 0.8 г

Моль NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl Моль NaCl = 0.8 г / 58.44 г/моль ≈ 0.0137 моль

Шаг 2: Вычислите количество вещества (в молях) нитрата железа (III): Так как нитрат железа (III) является избыточным реагентом, нам необходимо узнать, сколько молей нитрата железа (III) потребуется для полного осаждения NaCl.

Количество молей Fe(NO3)3, необходимое для полного осаждения NaCl, соответствует коэффициенту реакции между NaCl и Fe(NO3)3: 0.0137 моль NaCl → 0.0137 моль Fe(NO3)3

Шаг 3: Вычислите массу осадка FeCl3: Теперь, зная количество молей FeCl3, которое образуется при реакции, мы можем вычислить его массу.

Масса FeCl3 = моль FeCl3 × молярная масса FeCl3 Масса FeCl3 = 0.0137 моль × 162.20 г/моль ≈ 2.22 г

Таким образом, масса осадка FeCl3, образовавшегося при сливании 80 г 8%-го раствора хлорида натрия с избытком нитрата железа (III), составляет примерно 2.22 г.