Question

Какие соли и какой массы образуются при реакции 30г гидроксида натрия с 49г серной кислоты

Answer 1

m(NaOH)=30г.  

m(H₂SO₄)=49г.  

----------------------------  

m(Na₂SO₄)-?  

1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 30г.:  

M(NaOH)=23+16+1= 40г./моль  

n(NaOH)=30г.÷40г./моль=0,75моль  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:  

M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль  

n(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль  

3. Запишем уравнение реакции:  

2NaOH+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O  

а)по уравнению реакции: 2моль NaOH и 1моль  H₂SO₄;  

б)в условии задачи 0,75моль NaOH и 0,5моль  H₂SO₄.  

д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, на 0,5моль серной кислоты требуется 1моль гидроксида натрия, а дано 0,75моль. Дальше задачу решаем по гидроксиду натрия  

4. По уравнению вступает в реакцию 2моль гидроксида натрияи образуется 1моль сульфата натрия.  

По условию задачи: n(NaOH) =0,75моль. значит  сульфата натрия образуется 0,375 моль. n(Na₂SO₄)=0,375моль  

5. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 0,375моль:

M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль

m(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄) x M(Na₂SO₄))=0,375моль х 142г./моль=53.25г.  

6. Ответ: при взаимодействии 30г. гидроксида натрия  и 49г. серной кислоты образовался сульфата натрия массой 53.25г.  

Answer 2

Для определения массы соли, образующейся в реакции, сначала нужно определить, какая соль образуется в результате реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4).

Уравнение реакции между NaOH и H2SO4 выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярные массы веществ:

• NaOH (гидроксид натрия) = 40.00 г/моль (22.99 г/моль (Na) + 16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H))
• H2SO4 (серная кислота) = 98.08 г/моль (2 * 1.01 г/моль (H) + 32.06 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O))

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента:

Количество молей NaOH = 30 г / 40.00 г/моль ≈ 0.75 моль Количество молей H2SO4 = 49 г / 98.08 г/моль ≈ 0.50 моль

Теперь посмотрим на коэффициенты реакции:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Мольные соотношения реагентов и продуктов равны 1:1, что означает, что 0.50 моль H2SO4 прореагирует с 0.50 моль NaOH. Так как у нас есть 0.75 моль NaOH, то H2SO4 будет полностью использовано, а избыток NaOH останется. Относительно массы соли Na2SO4, которая образуется:

Масса Na2SO4 = количество молей Na2SO4 * молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 0.50 моль * 142.04 г/моль ≈ 71.02 г

Таким образом, образуется 71.02 гидроксида натрия (Na2SO4) при реакции 30 г гидроксида натрия с 49 г серной кислоты.