Question

2. Напишите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Хлорид железа (III) + гидроксид натрия Серная кислота + гидроксид лития Азотная кислота + карбонат натрия Сульфат меди + хлорид бария Бромоводородная кислота + гидроксид кальция Сульфат цинка + фосфат калия

Answer 1

FeCl3+NaOH-NaCl+Fe(OH)3

+3 -1 +1 -1 +1 -1 +3 +2 -1

O+1 - 1e----O+2

Answer 2

Чтобы записать уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

1. Хлорид железа (III) + гидроксид натрия: Молекулярное уравнение: FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Полное ионное уравнение: Fe^3+ + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- -> Fe(OH)3 + 3Na^+ + 3Cl^-

Сокращенное ионное уравнение: Fe^3+ + 3OH^- -> Fe(OH)3

2. Серная кислота + гидроксид лития: Молекулярное уравнение: H2SO4 + 2LiOH -> Li2SO4 + 2H2O

Полное ионное уравнение: 2H^+ + SO4^2- + 2Li^+ + 2OH^- -> Li2SO4 + 2H2O

Сокращенное ионное уравнение: 2H^+ + SO4^2- -> Li2SO4 + 2H2O

3. Азотная кислота + карбонат натрия: Молекулярное уравнение: HNO3 + Na2CO3 -> NaNO3 + CO2 + H2O

Полное ионное уравнение: H^+ + NO3^- + 2Na^+ + CO3^2- -> Na^+ + NO3^- + CO2 + H2O

Сокращенное ионное уравнение: H^+ + CO3^2- -> CO2 + H2O

4. Сульфат меди + хлорид бария: Молекулярное уравнение: CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 + CuCl2

Полное ионное уравнение: Cu^2+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2Cl^- -> BaSO4 + Cu^2+ + 2Cl^-

Сокращенное ионное уравнение: SO4^2- + Ba^2+ -> BaSO4

5. Бромоводородная кислота + гидроксид кальция: Молекулярное уравнение: HBr + Ca(OH)2 -> CaBr2 + 2H2O

Полное ионное уравнение: H^+ + Br^- + Ca^2+ + 2OH^- -> CaBr2 + 2H2O

Сокращенное ионное уравнение: H^+ + Br^- -> HBr

6. Сульфат цинка + фосфат калия: Молекулярное уравнение: ZnSO4 + K3PO4 -> 2K2SO4 + Zn3(PO4)2

Полное ионное уравнение: Zn^2+ + SO4^2- + 3K^+ + PO4^3- -> 2K^+ + SO4^2- + Zn3(PO4)2

Сокращенное ионное уравнение: Zn^2+ + PO4^3- -> Zn3(PO4)2

Обратите внимание, что уравнения могут быть несбалансированными. При необходимости, их следует сбалансировать, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым как на левой, так и на правой стороне реакции.