Question

В раствор, содержащий 150 г сульфата меди (II), поместили 50 г же-лезных опилок. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?

Answer 1

Вот правильно, пересчитал)

Answer 2

Для определения, какие вещества образуются в результате реакции, необходимо знать химическую реакцию между сульфатом меди (II) и железными опилками. Предположим, что в данном случае реакция идет следующим образом:

CuSO4 (сульфат меди (II)) + Fe (железо) → FeSO4 (сульфат железа (II)) + Cu (медь)

Теперь, чтобы определить массу образовавшихся веществ, нужно посчитать их количество по уравнению реакции, а затем найти массу с помощью молекулярных масс.

1. Найдем молекулярные массы соответствующих веществ:

• CuSO4: Молярная масса медного сульфата (II) = 63.55 (медь) + 32.07 (сера) + 4 * 16.00 (кислород) = 159.61 г/моль
• Fe: Молярная масса железа = 55.85 г/моль
• FeSO4: Молярная масса сульфата железа (II) = 55.85 (железо) + 32.07 (сера) + 4 * 16.00 (кислород) = 151.91 г/моль
• Cu: Молярная масса меди = 63.55 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества, используя массу и молярную массу:

• Количество CuSO4 = 150 г / 159.61 г/моль ≈ 0.94 моль
• Количество Fe = 50 г / 55.85 г/моль ≈ 0.89 моль (масса железа оказалась ограничивающим реагентом)

3. Теперь определим массу образовавшихся веществ:

• Масса FeSO4 = количество Fe * молярная масса FeSO4 Масса FeSO4 = 0.89 моль * 151.91 г/моль ≈ 134.97 г
• Масса Cu = количество CuSO4 * молярная масса Cu Масса Cu = 0.94 моль * 63.55 г/моль ≈ 59.79 г

Таким образом, в результате реакции образуется около 134.97 г сульфата железа (II) и около 59.79 г меди.