Question

У результаті відновлення оксиду аргентуму оцтовим альдегідом, утворилося 2,7 г срiбла. Скiльки грамiв альдегiду було при цьому окислене?

Answer 1

CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag

x/44 = 2.7/216

x = (44*2.7)/216 = 0.55 г

Answer 2

Давайте спростимо цю хімічну реакцію, щоб зрозуміти, які речовини беруть участь і які речовини утворюються.

За наданими даними у нас є оксид аргентуму (Ag2O) і оцтовий альдегід (CH3CHO). Під час реакції відбувається окиснення альдегіду, і утворюється срібло (Ag) і, ймовірно, деякі продукти, які не були названі.

Хімічне рівняння реакції може виглядати так:

2 Ag2O + CH3CHO → 4 Ag + ... (продукти)

За наданими даними утворилося 2,7 г срібла (Ag). Щоб знайти масу альдегіду, який був окислений, потрібно спочатку знайти масу оксиду аргентуму (Ag2O), який змінюється на 2,7 г срібла.

Маса одного молекулярного еквівалента Ag2O = маса одного молекулярного еквівалента Ag Маса одного молекулярного еквівалента Ag2O = маса атомарної маси Ag = 107,87 г/моль (у 1 молі Ag є 2 атоми)

Таким чином, маса одного молекулярного еквівалента Ag2O = 107,87 г/моль.

Маса Ag2O, яка змінюється на 2,7 г срібла = 2,7 г.

Тепер ми можемо знайти кількість молекулярних еквівалентів Ag2O:

Кількість молекулярних еквівалентів Ag2O = маса Ag2O / маса одного молекулярного еквівалента Ag2O Кількість молекулярних еквівалентів Ag2O = 2,7 г / 107,87 г/моль ≈ 0,025 г/моль.

Оскільки стехіометрія реакції показує, що один молекулярний еквівалент Ag2O реагує з одним молекулярним еквівалентом CH3CHO, ми знаємо, що маса альдегіду CH3CHO, який був окислений, також дорівнює приблизно 0,025 г.

Таким чином, було окислено приблизно 0,025 г оцтового альдегіду.