Question

При сжигании 80 граммов бензола образовался углекислый газ. найти его объем

Answer 1

    80 г                                           Х л

   2С6Н6       +      15О2     =      12СО2      +      6Н2О

n = 2 моль                                   n = 12 моль

М = 78 г/моль                            Vm=22,4 л/моль

m=156 г                                       V = 268,8 л

80 г С6Н6     -     Хл СО2

156 г С6Н6   -    268,8 л СО2

V(CO2) = 80 * 268,8 / 156 =137,8 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать, что при сжигании бензола (C6H6) с кислородом (O2), образуются углекислый газ (CO2) и водяной пар (H2O) в соответствующих пропорциях.

Уравнение реакции сгорания бензола выглядит следующим образом: C6H6 + 15O2 -> 6CO2 + 3H2O

Согласно уравнению, на 1 молекулу бензола необходимо 15 молекул кислорода для полного сжигания.

Для расчета объема углекислого газа (CO2), образовавшегося при сжигании 80 граммов бензола, следуем следующим шагам:

1. Найдем количество молекул бензола в 80 граммах: Молярная масса бензола (C6H6) = 12.01 * 6 + 1.01 * 6 = 78.11 г/моль Количество молекул = масса в граммах / молярная масса = 80 г / 78.11 г/моль ≈ 1.025 моль

2. Найдем количество молекул кислорода, необходимых для полного сжигания 1.025 моль бензола: Количество молекул O2 = 15 молекул O2 / 1 молекула C6H6 * 1.025 моль C6H6 ≈ 15.375 моль O2

3. Рассчитаем объем углекислого газа (CO2) при стандартных условиях (нормальные условия): 1 моль газа занимает при стандартных условиях (273.15 K и 1 атм) около 22.71 литра объема. Объем CO2 = 6 моль CO2 / 1 моль C6H6 * 1.025 моль C6H6 * 22.71 л/моль ≈ 148.07 литров

Таким образом, при сжигании 80 граммов бензола образуется примерно 148.07 литров углекислого газа.