Question

какую массу соли можно получить при взаимодействии 30г 20% сульфатной кислоты и натрий гидроксида если выход продукта реакции 90%r

Answer 1

....................

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся сначала с химической реакцией между сульфатной кислотой (H2SO4) и натриевым гидроксидом (NaOH). Реакция между ними выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула сульфатной кислоты реагирует с двумя молекулами натриевого гидроксида, образуя одну молекулу натрия сульфата и две молекулы воды.

1. Найдем количество молей сульфатной кислоты (H2SO4): Масса = 30 г Концентрация = 20% (или 0.20 в десятичной форме)

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса Молярная масса H2SO4 = 1 * (2 * 16.00 + 32.06) = 98.08 г/моль

Количество молей H2SO4 = 30 г / 98.08 г/моль ≈ 0.306 моль

2. Найдем количество молей натрия гидроксида (NaOH) используя уравнение реакции: 1 моль H2SO4 соответствует 2 молям NaOH

Количество молей NaOH = 0.306 моль * 2 ≈ 0.612 моль

3. Теперь определим, сколько молей натрия сульфата (Na2SO4) образуется в результате реакции. По условию выход продукта составляет 90%.

Количество молей Na2SO4 = 0.612 моль * 0.90 ≈ 0.551 моль

4. Найдем массу натрия сульфата (Na2SO4): Молярная масса Na2SO4 = 2 * 22.99 + 32.06 + 4 * 16.00 = 142.04 г/моль

Масса Na2SO4 = количество молей Na2SO4 * молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 0.551 моль * 142.04 г/моль ≈ 78.29 г

Таким образом, можно получить примерно 78.29 г натрия сульфата при взаимодействии 30 г 20% сульфатной кислоты и натриевого гидроксида с выходом продукта 90%.