Question

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА по теме «Окислительно-восстановительные реакции» ВАРИАНТ 6. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. а) CO2 + Na2O = Na2CO3, б) CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O, в) Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 + 2NaNO3. г) KClO3  KClO4 + KCl, д) KMnO4 + SO2  MnSO4 + K2SO4 + SO3. е) PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O ж) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. з) KCrO2 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + H2O

Answer 1

Ответ:

а) реакция обмена

б) реакция обмена

в) реакция обмена

г) ОВР, реакция разложения

д) ОВР

е) ОВР

ж) ОВР

з) ОВР

Объяснение:

Answer 2

а) CO2 + Na2O = Na2CO3 Степень окисления (окислительное состояние) элементов: C в CO2: +4 O в CO2: -2 Na в Na2O: +1 O в Na2O: -2

Тип реакции: Протекает образование соли – двойной обмен.

Уравнение реакции, сбалансированное методом электронного баланса: CO2 + 2 Na2O = Na2CO3 + Na2O

Окислитель: CO2 (окисляется с +4 до +4) Восстановитель: Na2O (восстанавливается с +1 до +1)

б) CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O Степень окисления (окислительное состояние) элементов: Cu в CuOHCl: +1 O в CuOHCl: -2 H в CuOHCl: +1 Cl в HCl: -1

Тип реакции: Протекает реакция замещения.

Уравнение реакции, сбалансированное методом электронного баланса: CuOHCl + 2 HCl = CuCl2 + H2O

Окислитель: HCl (окисляется с -1 до 0) Восстановитель: CuOHCl (восстанавливается с +1 до +2)

в) Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 + 2 NaNO3 Степень окисления (окислительное состояние) элементов: Pb в Pb(NO3)2: +2 N в NO3: +5 O в NO3: -2 Na в Na2SO4: +1 S в Na2SO4: +6 O в Na2SO4: -2

Тип реакции: Протекает образование соли – двойной обмен.

Уравнение реакции, сбалансированное методом электронного баланса: Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 + 2 NaNO3

Окислитель: Pb(NO3)2 (окисляется с +2 до +4) Восстановитель: Na2SO4 (восстанавливается с +6 до +4)

г) KClO3 → KClO4 + KCl Степень окисления (окислительное состояние) элементов: K в KClO3: +1 Cl в KClO3: +5 O в KClO3: -2

K в KClO4: +1 Cl в KClO4: +7 O в KClO4: -2

K в KCl: +1 Cl в KCl: -1

Тип реакции: Протекает окисление.

Уравнение реакции, сбалансированное методом электронного баланса: 2 KClO3 → KClO4 + KCl

Окислитель: KClO3 (окисляется с +5 до +7) Восстановитель: нет (KClO3 сам по себе окислителем)

д) KMnO4 + SO2 → MnSO4 + K2SO4 + SO3 Степень окисления (окислительное состояние) элементов: K в KMnO4: +1 Mn в KMnO4: +7 O в KMnO4: -2

S в SO2: +4 O в SO2: -2

Mn в MnSO4: +2 S в MnSO4: +6 O в MnSO4: -2

K в K2SO4: +1 S в K2SO4: +6 O в K2SO4: -2

S в SO3: +6 O в SO3: -2

Тип реакции: Протекает окисление и реакция разложения.

Уравнение реакции, сбалансированное методом электронного баланса: 2 KMnO4 + 3 SO2 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 SO3

Окислитель: KMnO4 (окисляется с +7 до +2) Восстановитель: SO2 (восстанавливается с +4 до +4)

е) PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O Степень окисления (окислительное состояние) элементов: Pb в PbS: +2 S в PbS: -2

H в H2O2: +1 O в H2O2: -1

Pb в PbSO4: +2 S в PbSO4: +6 O в PbSO4: -2

H в H2O: +1 O в H2O: -2

Тип реакции: Протекает окисление.

Уравнение реакции, сбалансированное методом электронного баланса: PbS + 4 H2O2 = PbSO4 + 4 H2O

Окислитель: H2O2 (окисляется с -1 до -2) Восстановитель: PbS (восстанавливается с +2 до +6)

ж) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Степень окисления (окислительное состояние) элементов: K в KMnO4: +1 Mn в KMnO4: +7 O в KMnO4: -2

Fe в FeSO4: +2 S в FeSO4: +6 O в FeSO4: -2

H в H2SO4: +1 S в H2SO4: +6 O в H2SO4: -2

Mn в MnSO4: +2 S в MnSO4: +6 O в MnSO4: -2

Fe в Fe2(SO4)3: +3 S в Fe2(SO4)3: +6 O в Fe2(SO4