Question

Вычислить количество соли которая образуется при взаимодействии so3 с раствором LIOH массой 200 г и массовой долей 4,2 процента Пожалуйста! Срочно!

Answer 1

Только не понятно что нужно определить количество вещества или массу

Answer 2

Для решения данной задачи, первым шагом будет записать сбалансированное уравнение реакции между SO3 и LiOH:

SO3 + 2LiOH → Li2SO4 + H2O

Зная уравнение реакции, можно определить мольные соотношения между реагентами. Молекулярная масса SO3 равна 80.06 г/моль, а молекулярная масса LiOH составляет 23.95 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей LiOH в растворе массой 200 г и массовой долей 4.2%: Масса LiOH = 200 г * 0.042 = 8.4 г Количество молей LiOH = 8.4 г / 23.95 г/моль ≈ 0.3507 моль

2. Исходя из сбалансированного уравнения реакции, соотношение между SO3 и LiOH составляет 1:2. Это значит, что количество молей SO3 будет равно удвоенному количеству молей LiOH:

Количество молей SO3 = 2 * 0.3507 моль ≈ 0.7014 моль

3. Теперь, чтобы вычислить массу образующейся соли Li2SO4, используем молекулярную массу Li2SO4, которая составляет 109.88 г/моль:

Масса Li2SO4 = 0.7014 моль * 109.88 г/моль ≈ 77.05 г

Таким образом, количество образующейся соли Li2SO4 при реакции SO3 с раствором LiOH массой 200 г и массовой долей 4,2 процента составляет около 77.05 г.