Question

Сколько граммов водорода вытеснит из кислот металлический Са массой 30 гр?

Answer 1

смотря из какой, покажу на примере соляной кислоты:

Answer 2

ну где то примерно 2,0 гр

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую реакцию между металлическим кальцием (Ca) и кислотой, которая, вероятно, является сильной минеральной кислотой, например, соляной кислотой (HCl) или серной кислотой (H2SO4). В данном случае, для примера, предположим, что реакция идет с соляной кислотой.

Химическая реакция между металлическим кальцием и соляной кислотой:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула металлического кальция (Ca) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl), образуя кальций хлорид (CaCl2) и выделяя молекулы водорода (H2).

Молярная масса кальция (Ca) ≈ 40.08 г/моль Молярная масса водорода (H2) ≈ 2.02 г/моль

1 моль кальция (Ca) вытесняет 1 моль водорода (H2) в реакции.

Теперь найдем количество молей кальция в 30 г металла:

Количество молей кальция (n) = масса / молярная масса n = 30 г / 40.08 г/моль ≈ 0.748 моль кальция

Так как каждый моль кальция вытесняет один моль водорода, количество молей выделившегося водорода также равно 0.748 моль.

Теперь найдем массу выделившегося водорода:

Масса водорода (m) = количество молей × молярная масса m = 0.748 моль × 2.02 г/моль ≈ 1.509 г

Таким образом, металлический кальций массой 30 г вытеснит из кислоты приблизительно 1.509 г водорода.