Question

Дано: m (р-ра AgNO3)= 200г w (AgNO3)= 10% или 0,010+HCI Найти: m (осадка)-? Помогите пожалуйста!!!

Answer 1

Все понятно без объяснений.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить, какую реакцию происходит между реагентами AgNO3 (нитрат серебра) и HCl (соляная кислота). Зная мольную массу AgNO3 и HCl, мы можем определить стехиометрию реакции и мольные соотношения между ними.

Дано: m(р-ра AgNO3) = 200 г w(AgNO3) = 10% или 0,010 (это массовая доля AgNO3 в растворе)

Шаг 1: Найти количество AgNO3 в растворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю AgNO3: масса_AgNO3 = m(р-ра AgNO3) * w(AgNO3) масса_AgNO3 = 200 г * 0,010 масса_AgNO3 = 2 г

Шаг 2: Найти количество AgNO3 в молях. Для этого нужно знать мольную массу AgNO3. Мольная масса AgNO3 = 169.87 г/моль.

количество_AgNO3_в_молях = масса_AgNO3 / мольная_масса_AgNO3 количество_AgNO3_в_молях = 2 г / 169.87 г/моль количество_AgNO3_в_молях ≈ 0,01177 моль

Шаг 3: Определить стехиометрию реакции между AgNO3 и HCl. Уравнение реакции между AgNO3 и HCl выглядит следующим образом: AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что одна моль AgNO3 реагирует с одной молью HCl.

Шаг 4: Найти количество HCl в молях. Поскольку мольные соотношения AgNO3 и HCl равны 1:1, количество HCl в молях будет таким же, как количество AgNO3 в молях, то есть 0,01177 моль.

Шаг 5: Найти массу осадка (AgCl), который образуется после реакции. Мольная масса AgCl = 143.32 г/моль.

масса_осадка = количество_AgCl_в_молях * мольная_масса_AgCl масса_осадка = 0,01177 моль * 143.32 г/моль масса_осадка ≈ 1,6874 г

Ответ: Масса осадка (AgCl), который образуется после реакции, составляет примерно 1,6874 г.