Question

вычислить обьем углекислого газа который выделяется в результате действия на карбонат кальция 200 г раствора азотной кислоты с массовой долей 17%

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Для начала составим уравнение химической реакции

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Рассчитаем массу азотной кислоты

m(HNO3) = 200*0,17 = 34 г, напишем массу над азотной кислотой в уравнении реакции, а под формулой кислоты - ее молярную массу, предварительно умножив её на коэффициент 2 перед молекулой, получится 126. Над формулой углекислого газа поставим X, а под ней - молярный объем газа (22,4л). Считаем крест накрест

X = (34*22,4):126 = 6,04 л

Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, выделяющегося при реакции карбоната кальция с азотной кислотой, необходимо использовать химические уравнения и законы химии.

Сначала определим химическую реакцию между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3):

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из этого уравнения видно, что на каждый моль CaCO3 выделяется один моль CO2.

1. Рассчитаем количество молей CaCO3 в 200 г раствора азотной кислоты.

Масса = 200 г Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 200 г / 100.09 г/моль ≈ 1.998 моль (округлим до 2 моль)

2. Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2), выделяющегося при реакции.

Количество молей CO2 = количество молей CaCO3 (так как на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2) Количество молей CO2 = 2 моль

3. Используем идеальный газовый закон для вычисления объема углекислого газа.

Идеальный газовый закон: PV = nRT

где: P - давление газа (предполагаем нормальное атмосферное давление, примерно 1 атмосфера) V - объем газа (искомое значение) n - количество молей газа (вычислено выше, 2 моль) R - универсальная газовая постоянная (R ≈ 0.0821 латм/мольК) T - температура в Кельвинах (предполагаем комнатную температуру около 298 К)

V = nRT / P V = 2 моль * 0.0821 латм/мольК * 298 К / 1 атмосфера ≈ 48.7 л

Таким образом, при реакции карбоната кальция с 200 г раствора азотной кислоты с массовой долей 17%, выделяется примерно 48.7 л углекислого газа.