Question

Помогите пожалуйста! В реакцию вступило 20 грамм кальция и 25 грамм воды. Найдите объем выд. водорода.

Answer 1

Салават,никто не знает,как решать))В шк спишешь

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между кальцием и водой:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Из уравнения видно, что за каждый молекулу кальция (Ca), вступающего в реакцию, выделяется 1 молекула водорода (H₂).

1 моль кальция (Ca) имеет молекулярную массу около 40 грамм (Ca = 40 г/моль), а 1 моль водорода (H₂) имеет молекулярную массу около 2 грамм (H₂ = 2 г/моль).

Найдем количество молей кальция и воды, вступивших в реакцию:

Моль кальция = масса кальция / молекулярная масса кальция Моль кальция = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Моль воды = масса воды / молекулярная масса воды Моль воды = 25 г / 18 г/моль ≈ 1,39 моль

Теперь обратим внимание на коэффициенты перед веществами в химическом уравнении. Один моль кальция (Ca) реагирует с 2 молями воды (H₂), образуя 1 моль молекулы водорода (H₂).

Так как у нас есть меньше воды, чем нужно для полного реагирования с кальцием, вода является ограничивающим реагентом, и количество образовавшегося водорода будет определяться количеством воды.

Количество молей водорода = 1,39 моль

Теперь, чтобы найти объем выделившегося водорода, нам нужно знать условия реакции (температура и давление), так как объем газа зависит от этих параметров. По умолчанию можно считать, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0°C или 273 К, и давление 1 атмосфера или 101,3 кПа).

Стандартный объем одного моля газа при стандартных условиях составляет около 22,7 литров.

Объем выделившегося водорода = количество молей водорода × стандартный объем одного моля газа Объем выделившегося водорода = 1,39 моль × 22,7 л/моль ≈ 31,553 литра

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет приблизительно 31,553 литра при стандартных условиях.