Question

какую массу меди можно получить восстановлением ее из оксида меди (II) водородом образовавшимся при реакции 6,5 г цинка с соляной кислотой

Answer 1

Дано

m(Zn) = 6.5 г

Решение

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6.5 / 65 = 0.1 моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n(H2) = n(Zn) = 0.1 моль

CuO + H2 = Cu + H2O

n(Cu) = n(H2) = 0.1 моль

m(Cu) = n(Cu)M(Cu) = 0.1 * 64 = 6.4 г

Ответ: 6.4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с уравнения реакции восстановления оксида меди (II) водородом:

CuO + H2 → Cu + H2O

Теперь, для определения массы меди, которую можно получить из восстановления 6,5 г цинка, нам нужно сначала найти стехиометрическое соотношение между цинком и медью в данной реакции.

1. Найдем молекулярные массы: Масса молекулы CuO (меди(II) оксид) = масса меди (Cu) + масса кислорода (O) = 63.55 г/моль + 15.999 г/моль ≈ 79.55 г/моль Масса молекулы H2 (водорода) = 1.007 г/моль

2. Найдем количество вещества (моль) цинка (Zn), используя его молярную массу (65.38 г/моль):

Количество вещества Zn = масса / молярная масса = 6.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0994 моль

3. Определим соотношение между Zn и Cu (1:1) в уравнении реакции.

4. Теперь, найдем количество вещества (моль) меди (Cu), которое можно получить из реакции:

Количество вещества Cu = количество вещества Zn (по уравнению) = 0.0994 моль

5. Наконец, определим массу меди, зная её количество вещества и молярную массу (63.55 г/моль):

Масса меди = количество вещества Cu * молярная масса Cu Масса меди = 0.0994 моль * 63.55 г/моль ≈ 6.31 г

Таким образом, при восстановлении оксида меди (II) водородом, можно получить около 6.31 г меди из 6.5 г цинка.