Question

В сторону какой реакции сместится равновесие в системе N2+3H2=2NH3+Q при увеличении температуры и уменьшении давления. Помогите!!! Пожалуйста!!!

Answer 1

Равновесие при увеличении температуры будет направленно влево т,к реакция экзотермическая, а при понижении давления из-за того что продуктов в влвой части больше будет направлено влево.

В основном влево.

Answer 2

При изменении температуры и давления системы N2 + 3H2 = 2NH3 + Q, равновесие будет смещаться в направлении, которое компенсирует изменение эффективной концентрации реагентов и продуктов.

1. Увеличение температуры: По принципу Ле-Шателье (или принципу действия масс), при повышении температуры эндотермическая реакция (поглощающая тепло) смещается в направлении образования продуктов. В данном случае реакция образования аммиака (NH3) является эндотермической, так как синтез аммиака поглощает тепло. Поэтому, при увеличении температуры, равновесие сместится в направлении образования большего количества NH3 (аммиака).

2. Уменьшение давления: По принципу Ле-Шателье, при уменьшении общего давления системы, равновесие будет смещаться в сторону увеличения числа молекул газообразных веществ. В данной реакции у нас только газообразные вещества. Находящиеся в начальном состоянии реакции (N2 и H2) состоят из двух и трех молекул газов соответственно, а продукт (NH3) состоит из двух молекул газа. Следовательно, уменьшение давления побудит равновесие сместиться в сторону увеличения числа молекул газа, что означает образование большего количества NH3.

Таким образом, при увеличении температуры и уменьшении давления равновесие реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q сместится в сторону образования большего количества NH3 (аммиака).