Question

Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 144,9г карбоната калия с раствором нитрата бария

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Для начала составим уравнение химической реакции

K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3(осад.) + 2KNO3

Над карбонатом калия пишем 114,9 г, а под ним молярную массу ( 138 г/моль) Над карбонатом бария ставим х, а под ним - его молярную массу 197 г/моль) Считаем крест на крест

X = (114,9*197):138=164г

Готово! Есть вопросы? Пиши!

Answer 2

Для рассчета массы осадка, образовавшегося при взаимодействии карбоната калия (K2CO3) с раствором нитрата бария (Ba(NO3)2), необходимо знать химическую реакцию между этими соединениями. Давайте предположим, что реакция проходит следующим образом:

K2CO3 + Ba(NO3)2 -> BaCO3 + 2KNO3

Из уравнения видно, что карбонат калия реагирует с нитратом бария, образуя карбонат бария (BaCO3) и нитрат калия (KNO3).

1. Сначала найдем молекулярные массы каждого вещества:

• Молекулярная масса K2CO3 = 239.10 (масса двух атомов калия) + 12.01 (масса атома углерода) + 316.00 (масса трех атомов кислорода) = 138.21 г/моль
• Молекулярная масса Ba(NO3)2 = 137.33 (масса бария) + 214.01 (масса двух атомов азота) + 616.00 (масса шести атомов кислорода) = 261.34 г/моль

2. Запишем уравнение баланса массы для реакции: Количество молей K2CO3 = Количество молей BaCO3

3. Найдем количество молей K2CO3: Масса K2CO3 = 144.9 г Количество молей K2CO3 = Масса K2CO3 / Молекулярная масса K2CO3 Количество молей K2CO3 = 144.9 г / 138.21 г/моль ≈ 1.048 моль

4. Так как коэффициент стехиометрии между K2CO3 и BaCO3 равен 1, то количество молей BaCO3 также будет 1.048 моль.

5. Теперь найдем массу BaCO3: Масса BaCO3 = Количество молей BaCO3 * Молекулярная масса BaCO3 Масса BaCO3 = 1.048 моль * 197.34 г/моль ≈ 206.79 г

Таким образом, масса осадка (карбоната бария), образовавшегося при взаимодействии 144,9 г карбоната калия с раствором нитрата бария, составит приблизительно 206.79 г.