Question

Как изменится скорость реакции: а) если концентрацию первого вещества увеличить в 2 раза для гомогенной системы. б) если концентрацию второго вещества уменьшить в 2 раза для гомогенной системы. в) если увеличить концентрацию первого и второго вещества в 2 раза для гомогенной системы. N2O4<=>2NO2

Answer 1

а) пусть начальная конц-ция реагента: [N₂O₄] = x, тогда

при увеличении концентрации в 2 раза [N₂O₄]' = 2x

скорость прямой реакции:

v = k·[N₂O₄] .  v= k·x, v' = k·2x

v'\v = 2x·k \ x·k = 2 раза

скорость прямой увеличится в 2  раза

б)

при уменьшении продукта реакции в 2 раза, скорость прямой реакции увеличится (принцип Ле-Шателье). а обратной уменьшится

vобр = [NO₂]²

[NO₂] = x, [NO₂]' = 2x

vобр= k·x², v'обр = k·2x²

v'\v = 2x²·k \ x²·k = 4 раза

скорость прямой реакции увелич в 4 раза

а обратной уменьш на 4 раза

в) из решенный выше задач

v пр = увелич. 2 раза, v обр= уменьш 4 раза,

4-2 =2

скорость обратной реакции возрастет в 2 раза

Answer 2

Для определения того, как изменится скорость реакции в каждом из указанных случаев, мы должны учитывать коэффициенты реакции и порядок реакции для каждого реагента.

Данное уравнение реакции: N2O4 ⇌ 2NO2

а) Если увеличить концентрацию первого вещества (N2O4) в 2 раза:

N2O4 ⇌ 2NO2 Исходная скорость: v1 = k1 * [N2O4]

Если концентрация N2O4 увеличится в 2 раза, новая концентрация будет: [N2O4]нов = 2 * [N2O4]исходн.

Новая скорость: v1' = k1 * [N2O4]нов = k1 * 2 * [N2O4]исходн.

Новая скорость v1' будет в 2 раза выше исходной скорости v1.

б) Если уменьшить концентрацию второго вещества (NO2) в 2 раза:

N2O4 ⇌ 2NO2 Исходная скорость: v1 = k1 * [N2O4]

Если концентрация NO2 уменьшится в 2 раза, новая концентрация будет: [NO2]нов = 0.5 * [NO2]исходн.

Новая скорость: v1'' = k1 * [N2O4] * [NO2]нов = k1 * [N2O4] * 0.5 * [NO2]исходн.

Новая скорость v1'' будет в 2 раза ниже исходной скорости v1.

в) Если увеличить концентрацию обоих веществ (N2O4 и NO2) в 2 раза:

N2O4 ⇌ 2NO2 Исходная скорость: v1 = k1 * [N2O4]

Если концентрации обоих реагентов увеличатся в 2 раза, новые концентрации будут: [N2O4]нов = 2 * [N2O4]исходн и [NO2]нов = 2 * [NO2]исходн.

Новая скорость: v1''' = k1 * [N2O4]нов * [NO2]нов = k1 * 2 * [N2O4]исходн * 2 * [NO2]исходн = 4 * k1 * [N2O4]исходн * [NO2]исходн.

Новая скорость v1''' будет в 4 раза выше исходной скорости v1.

Итак, изменения скорости реакции будут следующими:

а) Увеличение концентрации N2O4 в 2 раза приведет к увеличению скорости в 2 раза. б) Уменьшение концентрации NO2 в 2 раза приведет к уменьшению скорости в 2 раза. в) Увеличение концентраций обоих реагентов (N2O4 и NO2) в 2 раза приведет к увеличению скорости в 4 раза.