Question

Какова масса осадка, образовавшегося при сливании 200 г 2% раствора гидроксида натрия и раствора, содержащего 3 моль сульфата меди (II)?

Answer 1

Напишем реакцию:

2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓;

m(NaOH)=200*0.02=4 г;

n(NaOH)=4/40=0.1 моль;

Решаем задачу по недостатку, значит n(Cu(OH)₂)=0.05 моль;

m(Cu(OH)₂)=98*0.05=4.9 грамм;

Ответ: 4.9 грамма.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить реакцию, которая происходит при слиянии растворов гидроксида натрия (NaOH) и сульфата меди (CuSO4). Реакция между ними будет следующей:

2 NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

На основе данной реакции и заданных данных можно рассчитать массу осадка, образовавшегося при слиянии растворов.

1. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH): Масса NaOH = 200 г Концентрация раствора NaOH = 2% = 2 г на 100 г раствора

Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Молярная масса NaOH = 23 (масса натрия) + 16 (масса кислорода) + 1 (масса водорода) = 40 г/моль

Количество вещества NaOH = 200 г / 40 г/моль = 5 моль

2. Рассчитаем количество вещества сульфата меди (CuSO4): Количество молей CuSO4 = 3 моль

3. Найдем стехиометрические коэффициенты для Cu(OH)2 и CuSO4 в уравнении реакции. По уравнению реакции: 2 NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

Согласно уравнению, каждые 2 моли NaOH реагируют с 1 молью CuSO4, образуя 1 моль Cu(OH)2.

4. Определим количество вещества Cu(OH)2, которое образуется: Так как между NaOH и CuSO4 соотношение 2:1, то количество молей Cu(OH)2 также будет равно 1 моль.

5. Рассчитаем массу Cu(OH)2: Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 (масса меди) + 16 (масса кислорода) + 2 * 1 (масса водорода) = 97.5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество вещества Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 Масса Cu(OH)2 = 1 моль * 97.5 г/моль = 97.5 г

Ответ: Масса осадка, образовавшегося при сливании растворов, составляет 97.5 г.