Question

СРОЧНО !!!сколько литров водорода выделится при взаимодействии 4г кальция с серной кислотой

Answer 1

Ответ: Выделится 2.24 литра водорода

Answer 2

Для определения количества выделяющегося водорода при реакции кальция с серной кислотой, сначала необходимо составить уравнение реакции:

Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция реагирует с 1 молью серной кислоты и образует 1 моль водорода.

Теперь вычислим количество молей кальция (Ca). Для этого используем массу кальция и его молярную массу:

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль

Моли Ca = Масса / Молярная масса = 4 г / 40.08 г/моль ≈ 0.0998 моль

Так как 1 моль кальция даёт 1 моль водорода, то выделившийся водород будет также составлять 0.0998 моль.

Теперь посчитаем объем выделившегося водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где: V - объем газа (водорода) в литрах n - количество молей газа (водорода) Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, равный приблизительно 22.7 л/моль

V = 0.0998 моль * 22.7 л/моль ≈ 2.2626 литра

Таким образом, при взаимодействии 4 г кальция с серной кислотой выделится приблизительно 2.26 литра водорода при стандартных условиях.