Question

Химия 10 Класс. (старый вопрос) При сгорании органического вещества образуется 3.36 литров углекислого газа (н.у.) и 3.15 грамм воды. Масса исходного вещества - 2.25 грамм. Найти формулу вещества. Много чего попробовал, но жестоко туплю. Прошу помочь. Простите, вопрос пришлось перезалить, потому что тот был отправлен на 5-9 классы.

Answer 1

Дано:

V(CO2) = 3.36л

m(H2O) = 3.15г

M(CxHyO?) = 2.25г

Найти: CxHyO?

Решение: CxHyO? + O2 = CO2 + H2O

n(CO2) = 3.36/22.4 = 0.15 моль. Следовательно, n(C) = 0.15моль

n(H2O) = 3.15/18 = 0.175 моль;  n(H) = 2n(H2O) n(H) = 0.35 моль.

m(C) = 0.15*12 = 1.8г. m(H) = 0.35*1=0.35г

m(O) = 2.25 - (1.8 + 0.35) = 0.1г

n(O) = 0.1 / 16 = 0.0625 моль.

n(C):n(H):n(O) = x:y:z = 0.15:0.35:0.0625 = 2,4 : 5.6 : 1(умножаем на 5 для целостности) = 12:28:5

искомое в-во C12H28O5

Ответ:  C12H28O5

На правильность не претендую, однако, по идее, должно решаться так.

Answer 2

Для решения этой задачи по химии вам понадобится знание уравнений реакций сгорания органических веществ, в частности, уравнения сгорания углеводородов.

Дано:

1. Объем углекислого газа (CO2) - 3.36 литров (н.у. - нормальные условия, т.е., при нулевой температуре и атмосферном давлении).

2. Масса воды (H2O) - 3.15 грамма.

3. Масса исходного вещества - 2.25 грамма.

4. Начнем с рассмотрения сгорания углеводорода, который является наиболее вероятным кандидатом в органическое вещество. Предположим, что исходное вещество имеет формулу CxHy.

5. Напишем уравнение реакции сгорания этого углеводорода: CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + (y/2)H2O

6. Теперь посчитаем количество молей CO2 и H2O, используя их объем и молярный объем газов при н.у. Объем одного моля газа при н.у. составляет 22.4 литра.

Количество молей CO2: n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2) = 3.36 л / 22.4 л/моль ≈ 0.15 моль

Количество молей H2O: n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 3.15 г / 18 г/моль ≈ 0.175 моль

4. Теперь определим отношение между атомами углерода (C) и водорода (H) в исходном веществе. Из уравнения реакции видно, что количество молей углекислого газа (CO2) равно количеству молей углерода (Cx).

Таким образом, количество атомов углерода (C) в исходном веществе равно 0.15 моль.

Количество атомов водорода (H) можно найти из количества молей воды (H2O). Мольная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль, и у нас есть 0.175 моль воды.

Таким образом, количество атомов водорода (H) в исходном веществе равно 0.175 моль * 2 (так как в молекуле H2O 2 атома водорода) = 0.35 моль.

5. Теперь определим отношение между атомами углерода (C) и водорода (H) в исходном веществе. Отношение будет следующим: C:H = 0.15 моль : 0.35 моль ≈ 3:7.

6. Найдем мольные массы углерода (C) и водорода (H). Мольная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль. Мольная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль.

7. Теперь определим массу углерода (C) и водорода (H) в исходном веществе.

Масса углерода (C) = 0.15 моль * 12 г/моль ≈ 1.8 г. Масса водорода (H) = 0.35 моль * 1 г/моль ≈ 0.35 г.

8. Теперь сложим массы углерода (C) и водорода (H), чтобы найти общую массу исходного вещества.

Масса исходного вещества (CxHy) = 1.8 г + 0.35 г ≈ 2.15 г.

9. Отлично! Мы практически получили значение, близкое к массе исходного вещества (2.25 г). Возможно, небольшая погрешность связана с округлениями на разных этапах расчета.

10. Вывод: Формула вещества, скорее всего, C3H7.

Итак, исходное вещество, вероятно, является углеводородом с формулой C3H7 (пропан).