Question

Определите массу средней соли, которая образуется в результате полной нейтрализации серной кислоты раствором калий гидроксида массой 25 г с массовой долей растворенного вещества 5%

Answer 1

Привет! Сейчас рассчитаем

Для начала составим уравнение химической реакции

2КОН + Н2SO4=К2SO4+2Н2О

Узнаем сколько чистого гидроксида калий была в 20 граммах раствора. для этого умножим массу на массовую долю, 20*0,05= 1 г. Массу гидроксида калия (1г) напишем над формулой вещества в уравнении реакции, а под ней - молярную массу вещества, не забыв умножить ее на коэф. 2 перед молекулой, итого 110. Над массой соли поставим X, а под ней - молярную массу (174). Считаем крест накрест

X = (1*174):110 = 1,58 г

Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу

Answer 2

Чтобы определить массу соли, образующейся в результате полной нейтрализации серной кислоты калий гидроксидом, необходимо сначала определить количество вещества серной кислоты и калий гидроксида, участвующих в реакции нейтрализации. Затем нужно выяснить, какие соотношения реагентов участвуют в реакции нейтрализации.

1. Определение молей калий гидроксида (KOH): Масса калий гидроксида = 25 г Массовая доля KOH = 5% = 5 г на 100 г раствора Масса KOH в растворе = 5 г Молярная масса KOH = 39.10 г/моль (потому что K = 39.10 г/моль, O = 16.00 г/моль, H = 1.01 г/моль) Количество вещества KOH (в молях) = масса KOH / молярная масса KOH Количество вещества KOH = 5 г / 39.10 г/моль ≈ 0.128 моль

2. Реакция нейтрализации между H2SO4 и KOH: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что одна молекула H2SO4 реагирует с двумя молекулами KOH. Таким образом, мольное соотношение H2SO4 к KOH равно 1:2.

3. Определение молей серной кислоты (H2SO4): Мольное соотношение H2SO4 к KOH = 1:2 Количество вещества H2SO4 (в молях) = 0.128 моль (количество вещества KOH) * 1 (мольное соотношение H2SO4 к KOH) ≈ 0.128 моль

4. Определение массы серной кислоты: Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль (потому что H = 1.01 г/моль, S = 32.06 г/моль, O = 16.00 г/моль) Масса H2SO4 = количество вещества H2SO4 * молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0.128 моль * 98.08 г/моль ≈ 12.56 г

Таким образом, масса серной кислоты, участвующей в реакции нейтрализации, составляет примерно 12.56 г.

После завершения реакции нейтрализации весь KOH превратится в соль K2SO4. Так как массовая доля KOH в растворе была 5%, то и массовая доля K2SO4 в образовавшейся соли также будет 5%.

5. Определение массы соли K2SO4: Масса K2SO4 = масса KOH = 5 г (поскольку вся KOH превратилась в K2SO4)

Таким образом, масса соли K2SO4, образующейся в результате полной нейтрализации, составляет 5 г.