Question

Сколько грамм сульфата натрия можно получить при взаимодействии24 грамм гидрооксид натрия с 44 граммами серной кислоты

Answer 1

решение данной задачи в фото

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим сбалансированное химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 молекула гидроксида натрия (NaOH) реагирует с 1 молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует 1 молекулу сульфата натрия (Na2SO4) и 2 молекулы воды (H2O).

Теперь посчитаем количество веществ, которые у нас есть:

1. Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 г/моль (натрий) + 16 г/моль (кислород) + 1 г/моль (водород) = 40 г/моль
2. Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 1 г/моль (водород) + 32 г/моль (сера) + 64 г/моль (кислород) = 98 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молей каждого вещества:

1. Молей NaOH = масса / молярная масса = 24 г / 40 г/моль = 0.6 моль
2. Молей H2SO4 = масса / молярная масса = 44 г / 98 г/моль = 0.45 моль

Из уравнения видно, что соотношение между NaOH и Na2SO4 - 1:1. Это означает, что моль сульфата натрия (Na2SO4) будет равно 0.6 моль (так как у нас 0.6 моль NaOH).

Теперь посчитаем массу сульфата натрия (Na2SO4):

Масса Na2SO4 = количество молей × молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 0.6 моль × (23 г/моль (натрий) + 32 г/моль (сера) + 64 г/моль (кислород)) ≈ 0.6 моль × 119 г/моль ≈ 71.4 г

Таким образом, можно получить приблизительно 71.4 грамма сульфата натрия при взаимодействии 24 грамм гидрооксида натрия с 44 граммами серной кислоты.