Question

Определите объем углекислого газа СО2, который образуется при действии избытка раствора соляной кислоты на 25 г карбоната кальция СаСО3 1)4,48 2)5.6 3)6.72 4)7.84 Помогите пожалуйста решить задачу с условием!

Answer 1

2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂;

n(CaCO₃)=25/100=0.25 моль

Если соли 0.25 моль, значит углекислого газа, который выделится после реакции будет столько же.

n(CO₂)=0.25 моль.

V(CO₂)=0.25*22.4=5.6 дм³

Ответ: 5.6 дм³.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить, сколько молей карбоната кальция (СаСО3) содержится в 25 г данного вещества, а затем рассчитать, сколько молей углекислого газа (СО2) образуется при его реакции с избытком соляной кислоты (НСl).

Шаг 1: Найдем количество молей СаСО3.

1 моль СаСО3 (карбонат кальция) имеет молекулярную массу: Са - 40,1 г/моль С - 12,0 г/моль О - 16,0 г/моль

Масса 1 моль СаСО3 = 40,1 г + 12,0 г + 3(16,0 г) = 100,1 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей в 25 г СаСО3, разделим массу на молекулярную массу: Количество молей СаСО3 = 25 г / 100,1 г/моль ≈ 0,2499 моль

Шаг 2: Найдем уравнение реакции.

СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль СаСО3 дает 1 моль CO2.

Шаг 3: Найдем количество молей СО2.

Так как реагенты присутствуют в избытке, все 0,2499 моль СаСО3 реагируют и образуют 0,2499 моль CO2.

Шаг 4: Найдем массу СО2.

Масса 1 моль СО2 = 12,0 г + 2(16,0 г) = 44,0 г/моль

Масса CO2, образующегося из 0,2499 моль: Масса CO2 = 0,2499 моль × 44,0 г/моль ≈ 11,0 г

Ответ: Объем углекислого газа СО2, который образуется при реакции избытка раствора соляной кислоты на 25 г карбоната кальция СаСО3, составляет около 11,0 г.