Question

Найти массу соли образующейся при сплавлении 16, 2 г оксида цинка с едким натром

Answer 1

Масса образовавшейся соли равна 19.8 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить химическую реакцию между оксидом цинка (ZnO) и едким натром (NaOH) при сплавлении, чтобы выяснить, какая соль образуется, и затем рассчитать её массу.

Химическое уравнение реакции между ZnO и NaOH выглядит следующим образом:

ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула оксида цинка (ZnO) реагирует с двумя молекулами едкого натра (NaOH) и образует одну молекулу соли натрия и цинка (Na2ZnO2) и одну молекулу воды (H2O).

Теперь, чтобы рассчитать массу соли натрия и цинка (Na2ZnO2), нам нужно узнать её молекулярную массу. Для этого найдем атомные массы элементов и сложим их:

Молекулярная масса Na2ZnO2 = масса натрия (Na) + масса цинка (Zn) + 2 * масса кислорода (O)

Масса натрия (Na) = 22,99 г/моль Масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Молекулярная масса Na2ZnO2 = 22,99 + 65,38 + 2 * 16,00 ≈ 120,37 г/моль

Теперь, чтобы найти массу соли натрия и цинка, образующейся при реакции, нужно просто использовать стехиометрию реакции. Мольная масса Na2ZnO2 равна 120,37 г/моль, следовательно, мольное соотношение между ZnO и Na2ZnO2 равно 1:1.

Масса соли Na2ZnO2 = масса ZnO = 16,2 г

Итак, масса соли натрия и цинка (Na2ZnO2), образующейся при сплавлении 16,2 г оксида цинка, составит также 16,2 г.