Question

Найти массу соли полученной при сплавлении 16,2 г оксида цинка с едким натром

Answer 1

https://ru-static.z-dn.net/files/de1/c00ead3e73f2e1235049ac3b57253be9.jpg

Answer 2

Для того чтобы найти массу соли, полученной при сплавлении оксида цинка с едким натром (натрием гидроксидом), сначала нужно установить реакцию между ними.

Реакция между оксидом цинка (ZnO) и едким натром (NaOH) выглядит следующим образом:

ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула оксида цинка реагирует с двумя молекулами едкого натра, образуя одну молекулу соли натрия и цинка (Na2ZnO2) и одну молекулу воды (H2O).

Теперь найдем количество вещества (в молях) оксида цинка:

Масса ZnO = 16,2 г

Молярная масса ZnO = масса атомов Zn + масса атома O = 65,38 г/моль + 16,00 г/моль ≈ 81,38 г/моль

Количество вещества ZnO = масса ZnO / молярная масса ZnO Количество вещества ZnO = 16,2 г / 81,38 г/моль ≈ 0,199 моль

Теперь используем коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции, чтобы найти количество вещества едкого натра (NaOH), реагирующего с оксидом цинка:

Коэффициент реакции между ZnO и NaOH: ZnO : NaOH = 1 : 2

Количество вещества NaOH = 2 * количество вещества ZnO Количество вещества NaOH = 2 * 0,199 моль ≈ 0,398 моль

Теперь найдем массу соли, образовавшейся в результате реакции. Так как соединение Na2ZnO2 состоит из натрия, цинка и кислорода, нам нужно найти массу этих элементов и сложить их.

Молярная масса Na2ZnO2 = масса Na + масса Zn + 2 * масса O Молярная масса Na2ZnO2 = 2 * 22,99 г/моль + 65,38 г/моль + 2 * 16,00 г/моль ≈ 161,36 г/моль

Масса соли = количество вещества Na2ZnO2 * молярная масса Na2ZnO2 Масса соли = 0,398 моль * 161,36 г/моль ≈ 64,25 г

Таким образом, масса соли, полученной при сплавлении 16,2 г оксида цинка с едким натром, составляет около 64,25 г.