Question

вычислить массу осадка образовавшегося при сливании 90 г 8% раствора гидроксида калия с избытком нитрата железа 2

Answer 1

2KOH＋Fe(NO3)2---Fe(OH)2＋2KNO3
m(KOH)＝90*8％/100％＝7,2г

7,2 x

2KOH Fe(OH)2
112 90

x＝7, 2*90/112＝5, 78г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо выяснить, что происходит при реакции между раствором гидроксида калия (KOH) и нитратом железа(II) (Fe(NO3)2).

Уравнение реакции между KOH и Fe(NO3)2 выглядит следующим образом:

2 KOH + Fe(NO3)2 -> Fe(OH)2 + 2 KNO3

Здесь KOH реагирует с Fe(NO3)2, образуя осадок Fe(OH)2 и соли KNO3 (калийные нитраты).

Мы знаем, что используется избыток нитрата железа(II), но точное количество не указано. Поэтому, чтобы узнать массу осадка, нам нужно знать количество нитрата железа(II) в избытке. Допустим, у нас есть 100 г Fe(NO3)2 в избытке.

1. Рассчитаем количество молей KOH: Масса KOH = 90 г Концентрация KOH = 8% = 8 г на 100 г раствора

Масса KOH в 90 г раствора = 90 г * 0.08 = 7.2 г

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (масса K) + 16.0 г/моль (масса O) + 1.0 г/моль (масса H) = 56.1 г/моль

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 7.2 г / 56.1 г/моль ≈ 0.128 моль

2. Рассчитаем количество молей Fe(NO3)2: Масса Fe(NO3)2 = 100 г (допустим, это количество в избытке) Молярная масса Fe(NO3)2 = 55.8 г/моль (масса Fe) + 2 * (14.0 г/моль (масса N) + 3 * 16.0 г/моль (масса O)) = 55.8 г/моль + 2 * 14.0 г/моль + 3 * 16.0 г/моль = 55.8 г/моль + 28.0 г/моль + 48.0 г/моль = 131.8 г/моль

Количество молей Fe(NO3)2 = масса Fe(NO3)2 / молярная масса Fe(NO3)2 = 100 г / 131.8 г/моль ≈ 0.759 моль

3. Определение реагента в избытке: Молей KOH = 0.128 моль Молей Fe(NO3)2 = 0.759 моль

Молей Fe(NO3)2 > Молей KOH, значит Fe(NO3)2 в избытке.

4. Рассчитаем количество молей образовавшегося Fe(OH)2: Молей Fe(OH)2 = Молей KOH (так как это стехиометрический коэффициент в уравнении реакции)

5. Рассчитаем массу Fe(OH)2: Масса Fe(OH)2 = Количество молей Fe(OH)2 * молярная масса Fe(OH)2

Молярная масса Fe(OH)2 = 55.8 г/моль (масса Fe) + 2 * 16.0 г/моль (масса O) + 2 * 1.0 г/моль (масса H) = 55.8 г/моль + 32.0 г/моль + 2.0 г/моль = 89.8 г/моль

Масса Fe(OH)2 = 0.128 моль * 89.8 г/моль ≈ 11.48 г

Таким образом, масса осадка (Fe(OH)2), образовавшегося при реакции между 90 г 8% раствора гидроксида калия и избытком нитрата железа(II), составит приблизительно 11.48 г.