Question

Осуществить преобразования 1) Cu > CuO > CuSO₄ > Cu(OH)₂ > CuO 2) Fe > Fe₂O₃ > Fe₂(S0₄)₃ > Fe(OH)₃ > Fe₂O₃ 3) PbS < PbO > Pb > Pb0 > PbSO₄ 4) Al > Al₂O₃ > Al₂(SO₄)₃ > Al(OH)₃ > Al₂O₃

Answer 1

1) Cu > CuO > CuSO₄ > Cu(OH)₂ > CuO

2Cu+O2->2CuO

CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2+Na2SO4

Cu(OH)2->CuO+H2O

2) Fe > Fe₂O₃ > Fe₂(S0₄)₃ > Fe(OH)₃ > Fe₂O₃

4Fe+3O2->2Fe2O3

Fe2O3+3H2SO4->Fe2(SO4)3+3H2O

Fe2(SO4)3+6KOH->2Fe(OH)3+3K2SO4

2Fe(OH)3->Fe2O3+3H2O

3) PbS > PbO > Pb > PbO > PbSO₄

PbS+Na2O->PbO+Na2S

2PbO->2Pb+O2

2Pb+O2->2PbO

PbO+Li2SO4->PbSO4+Li2O

4) Al > Al₂O₃ > Al₂(SO₄)₃ > Al(OH)₃ > Al₂O₃

4Al+3O2->2Al2O3

Al2O3+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2O

Al2(SO4)3+6NaOH->2Al(OH)3+3Na2SO4

2Al(OH)3->Al2O3+3H2O

Answer 2

Данные преобразования выглядят как химические реакции и изменения состояний веществ. Давайте рассмотрим каждое преобразование по отдельности:

1. Cu > CuO > CuSO₄ > Cu(OH)₂ > CuO

   • Медь (Cu) окисляется в медный оксид (CuO).
   • Медный оксид (CuO) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) и образует сульфат меди (CuSO₄).
   • Сульфат меди (CuSO₄) взаимодействует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует осадок гидроксида меди (Cu(OH)₂).
   • Гидроксид меди (Cu(OH)₂) может быть обратно преобразован в медный оксид (CuO).

2. Fe > Fe₂O₃ > Fe₂(SO₄)₃ > Fe(OH)₃ > Fe₂O₃

   • Железо (Fe) окисляется и образует оксид железа (III) или гематит (Fe₂O₃).
   • Гематит (Fe₂O₃) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) и образует сульфат железа (III) или феррический сульфат (Fe₂(SO₄)₃).
   • Феррический сульфат (Fe₂(SO₄)₃) взаимодействует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует осадок гидроксида железа (III) или гидроксид железа (Fe(OH)₃).
   • Гидроксид железа (Fe(OH)₃) может быть обратно преобразован в гематит (Fe₂O₃).

3. PbS < PbO > Pb > Pb0 > PbSO₄

   • Сульфид свинца (PbS) окисляется в оксид свинца (II) или окись свинца (PbO).
   • Оксид свинца (PbO) окисляется в металлический свинец (Pb).
   • Металлический свинец (Pb) дает электрохимическую реакцию и превращается в свинцовый ион (Pb²⁺).
   • Свинцовый ион (Pb²⁺) взаимодействует с серной кислотой (H₂SO₄) и образует сульфат свинца (II) или сульфат свинца (PbSO₄).

4. Al > Al₂O₃ > Al₂(SO₄)₃ > Al(OH)₃ > Al₂O₃

   • Алюминий (Al) окисляется в алюминиевый оксид (Al₂O₃).
   • Алюминиевый оксид (Al₂O₃) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) и образует сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃).
   • Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) взаимодействует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃).
   • Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) может быть обратно преобразован в алюминиевый оксид (Al₂O₃).

Обратите внимание, что эти реакции и преобразования являются упрощенными и не учитывают возможные побочные реакции или условия, необходимые для осуществления каждого превращения. Кроме того, состояние оксидов и гидроксидов может зависеть от условий окружающей среды, например, pH и наличия других реагентов.