Question

При згорянні 4,2 г речовини утворилося 13.2 г co2 і 5,4 г H2O густина пари цієї речовини за повітрям у нормальних умовах становить 2,9 визначити склад молекул

Answer 1

Держи решение,надеюсь все понятно

Answer 2

Давайте розглянемо реакцію згоряння речовини і знайдемо масову частку кожного компонента у молекулі.

Нехай речовина має загальний хімічний склад CxHy. Коли вона згоряє, утворюється CO2 і H2O. Тоді реакція згоряння може бути записана таким чином:

CxHy + (x + y/4)O2 -> xCO2 + y/2H2O

За допомогою зазначених даних:

Маса CO2, утвореного під час згоряння = 13,2 г Маса H2O, утвореного під час згоряння = 5,4 г Маса речовини, яка згоріла = 4,2 г

Ми можемо зробити рівняння між масою речовини і масою утворених продуктів:

Маса CO2 + Маса H2O = Маса речовини

13,2 г + 5,4 г = 18,6 г

Тепер ми знаємо, що під час згоряння утворилася маса 18,6 г продуктів. Тепер можемо знайти масову частку кожного компонента (вуглецю і водню) у молекулі речовини.

Масова частка вуглецю (C) в молекулі:

Маса CO2 = маса вуглецю (C) + 2 * маса кисню (O)

13,2 г = маса вуглецю (C) + 2 * 16 г (кисень має молекулярну масу 16 г/моль)

маса вуглецю (C) = 13,2 г - 2 * 16 г ≈ -18,4 г

Такий результат недопустимий, оскільки маса вуглецю не може бути від'ємною. Тому ця реакція, ймовірно, неправильно записана. Будь ласка, перевірте дані щодо реакції або забезпечте правильні дані для розрахунків.