Question

какую массу железного купороса следует растворить в 157 г воды для получения раствора массовой долей FeSO4 15%

Answer 1

Нужно массовую долю умножить на массу раствора.
0.15×157=23.55г.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать процентное соотношение массовых долей.

Массовая доля (в %) определяется как:

Массовая доля (в %) = (масса растворенного вещества / масса раствора) × 100

Давайте обозначим массу железного купороса как "m(FeSO4)", а массу раствора (сумму массы железного купороса и воды) как "m(раствора)".

Масса железного купороса составляет 15% от массы раствора. Это можно записать следующим образом:

15% = (м(FeSO4) / m(раствора)) × 100

Мы также знаем, что масса раствора равна сумме массы железного купороса и массы воды:

m(раствора) = м(FeSO4) + м(воды)

Теперь у нас есть второе уравнение для решения задачи.

Из условия задачи также известно, что масса воды составляет 157 г.

Теперь объединим все уравнения и решим задачу:

15% = (м(FeSO4) / (м(FeSO4) + 157 г)) × 100

Переведем процентное значение в десятичное:

0.15 = м(FeSO4) / (м(FeSO4) + 157 г)

Решим уравнение относительно массы железного купороса:

0.15 * (м(FeSO4) + 157 г) = м(FeSO4)

0.15м(FeSO4) + 23.55 г = м(FeSO4)

0.15м(FeSO4) - м(FeSO4) = -23.55 г

-0.85м(FeSO4) = -23.55 г

Теперь найдем массу железного купороса:

м(FeSO4) = -23.55 г / -0.85 ≈ 27.71 г

Таким образом, массу железного купороса, которую следует растворить в 157 г воды для получения раствора массовой доли FeSO4 15%, составляет приблизительно 27.71 г.