Question

3. Какой состав имеет газовая смесь оксидов углерода (II), (IV) и серы (IV),имеющая плотность по водороду 24.4.если при пропускании 11.2 л этой смеси через раствор щелочи оббьем уменьшается до 2.24 л.

Answer 1

Смотри фото если что-то не понятно пиши в коменты
Там в ответе CO самое последнее а не сo2
Я тебе даже до сотых округлил поэтому ровно 100 вышло
Поставь пожалуйста этот ответ лучшим))
И я если честно не понял, зачем дана плотность по водороду

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться законом Дальтона о смешении газов. Закон Дальтона гласит, что суммарное давление смеси инертных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа:

P_total = P_1 + P_2 + ... + P_n,

где P_total - суммарное давление смеси, P_1, P_2, ..., P_n - парциальные давления каждого газа в смеси.

Также нам известна связь между плотностью газа и его молекулярной массой:

d = m/V,

где d - плотность газа, m - масса газа, V - объем газа.

Для удобства расчетов будем считать, что плотность газа по водороду равна его молекулярной массе. Таким образом, для газовых смесей сможем написать:

d_total = (m_1 + m_2 + ... + m_n) / V_total,

где d_total - плотность смеси, m_1, m_2, ..., m_n - массы каждого газа в смеси, V_total - общий объем смеси.

Теперь, когда у нас есть основные формулы, давайте приступим к расчетам.

Пусть x, y и z - объемы оксидов углерода (II), (IV) и серы (IV) соответственно в исходной газовой смеси.

1. Рассчитаем молекулярные массы данных веществ:

• Молекулярная масса CO2 (углерода (IV)) = 12.01 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль = 44.01 г/моль
• Молекулярная масса CO (углерода (II)) = 12.01 г/моль + 16.00 г/моль = 28.01 г/моль
• Молекулярная масса SO2 (серы (IV)) = 32.06 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль = 64.06 г/моль

2. Запишем уравнения для объемов газов в исходной и конечной смесях, а также для объема газа, который был поглощен раствором щелочи:

• Исходная смесь: x + y + z = 11.2 л
• Конечная смесь: x + y + z = 2.24 л
• Объем поглощенного газа: 11.2 л - 2.24 л = 8.96 л

3. Запишем уравнения для парциальных давлений каждого газа в исходной смеси:

• Для CO2: P_CO2 = (m_CO2 * R) / V_CO2,
• Для CO: P_CO = (m_CO * R) / V_CO,
• Для SO2: P_SO2 = (m_SO2 * R) / V_SO2.

где R - универсальная газовая постоянная, приближенное значение R ≈ 0.0821 л * атм / (моль * К).

4. Используем связь между плотностью газа и его молекулярной массой для исходной и конечной смесей:

d_total = (m_CO2 + m_CO + m_SO2) / V_total = (x * M_CO2 + y * M_CO + z * M_SO2) / V_total, d_pogloshcheniya = m_SO2 / V_SO2.

5. Теперь, используя закон Дальтона, можем записать уравнение для суммарного давления каждой смеси:

P_total = P_CO2 + P_CO + P_SO2 = P_CO2 + P_CO + (P_total - P_CO2 - P_CO).

6. Подставим выражения для парциальных давлений в уравнение суммарного давления:

P_total = (m_CO2 * R) / V_CO2 + (m_CO * R) / V_CO + ((x * M_CO2 + y * M_CO + z * M_SO2) / V_total - (m_CO2 * R) / V_CO2 - (m_CO * R) / V_CO).

7. Теперь подставим известные значения:

Поскольку у нас есть два уравнения с двумя неизвестными (x и y), мы можем решить их, чтобы найти значения объемов x, y и z.

К сожалению, производить точные расчеты без значений массы исходных веществ и объемов поглощенных газов невозможно. Пожалуйста, предоставьте дополнительные данные для проведения расчетов или уточните условия задачи, и я постараюсь помочь вам с решением.