Question

Какова концентрация раствора фосфорной кислоты, если для нейтрализации 14,5 мл её требуется 11 мл 0,15н раствора

Answer 1

С1/C2=V2/V1

V1=14,5мл

V2=11мл

C2=0,15н

C1=V2*C2/C1=11*0,15/14,5=0,11н

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать концепцию эквивалентов в химии. Эквивалент в данном случае — это количество вещества, способное отдать или принять один моль заряда. Когда растворы реагируют между собой, они делают это на основе количества эквивалентов, а не на основе массы или объема.

Для нахождения концентрации раствора фосфорной кислоты, нам понадобятся следующие данные:

1. Объем раствора фосфорной кислоты, необходимый для нейтрализации: 14,5 мл.
2. Концентрация (молярность) раствора натрия гидроксида (NaOH), который используется для нейтрализации: 0,15 Н (нормальный).
3. Объем раствора натрия гидроксида, необходимый для нейтрализации: 11 мл.

Шаг 1: Найдем количество эквивалентов раствора NaOH, используемого для нейтрализации:

Нормальность (N) определяется как количество эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора. Таким образом, 0,15 Н означает 0,15 эквивалента NaOH в 1 литре раствора.

Количество эквивалентов NaOH, используемых для нейтрализации = Нормальность × Объем (л) = 0,15 × (11 мл / 1000 мл/л) = 0,15 × 0,011 л = 0,00165 экв.

Шаг 2: Найдем количество эквивалентов раствора фосфорной кислоты:

Количество эквивалентов фосфорной кислоты = Количество эквивалентов NaOH (по закону сохранения массы) = 0,00165 экв.

Шаг 3: Найдем концентрацию раствора фосфорной кислоты:

Концентрация (молярность) раствора фосфорной кислоты = Количество эквивалентов / Объем раствора (в литрах)

Объем раствора фосфорной кислоты в литрах = 14,5 мл / 1000 мл/л = 0,0145 л

Концентрация = 0,00165 экв. / 0,0145 л ≈ 0,114 моль/л

Таким образом, концентрация раствора фосфорной кислоты составляет около 0,114 моль/л.