Question

Определите массу осадка, которая образуется при действии воды на 16 г сульфида алюминия, содержащего 6,25 % примесей.

Answer 1

Дано

m = 16 г

w(примесей) = 6.25% = 0.0625

Решение

w(Al2S3) = 1 - w(примесей) = 1 - 0.0625 = 0.9375

m(Al2S3) = mw(Al2S3) = 16 * 0.9375 = 15 г

n(Al2S3) = m(Al2S3) / M(Al2S3) = 15 / (2 * 27 + 3 * 32) = 15 / 150 = 0.1 моль

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

n(Al(OH)3) = 2n(Al2S3) = 2 * 0.1 = 0.2 моль

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3)M(Al(OH)3) = 0.2 * (27 + 3 * 16 + 3 * 1) = 0.2 * 78 = 15.6 г

Ответ: 15.6 г

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при реакции воды с сульфидом алюминия (Al2S3), нам необходимо рассчитать количество Al2S3, участвующее в реакции, а затем определить массу образующегося осадка.

Шаг 1: Рассчитаем массу чистого Al2S3 (без примесей) в исходном образце.

Исходная масса сульфида алюминия = 16 г Процент примесей = 6,25 %

Масса примесей в образце = (6,25 / 100) * 16 г = 1 г

Масса чистого Al2S3 = Исходная масса - Масса примесей Масса чистого Al2S3 = 16 г - 1 г = 15 г

Шаг 2: Рассчитаем мольную массу Al2S3.

Мольная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль Мольная масса серы (S) = 32,06 г/моль

Мольная масса Al2S3 = 2 * Масса алюминия + 3 * Масса серы Мольная масса Al2S3 = 2 * 26,98 г/моль + 3 * 32,06 г/моль ≈ 150,16 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей Al2S3.

Количество молей Al2S3 = Масса чистого Al2S3 / Мольная масса Al2S3 Количество молей Al2S3 = 15 г / 150,16 г/моль ≈ 0,0999 моль

Шаг 4: Определим уравнение реакции.

Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S

Из уравнения видно, что каждый моль Al2S3 образует 2 моль Al(OH)3 при реакции с водой.

Шаг 5: Рассчитаем количество молей Al(OH)3, которое образуется.

Количество молей Al(OH)3 = 2 * Количество молей Al2S3 Количество молей Al(OH)3 = 2 * 0,0999 моль ≈ 0,1998 моль

Шаг 6: Рассчитаем массу Al(OH)3, которая образуется.

Масса Al(OH)3 = Количество молей Al(OH)3 * Мольная масса Al(OH)3 Масса Al(OH)3 = 0,1998 моль * (26,98 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) ≈ 0,1998 моль * 78,02 г/моль ≈ 15,58 г

Ответ: При действии воды на 16 г сульфида алюминия, образуется примерно 15,58 г осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3).