Question

M(Al2O3)=10.2г, m(c) = 3,6г , V(CO2)-? решить задачу Заранее спасибо

Answer 1

..............................................................

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить объем углекислого газа (CO2), который образуется при реакции полного окисления алюминия (Al) до оксида алюминия (Al2O3) в присутствии углерода (C).

Сначала определим, какая реакция происходит между алюминием и углеродом:

2 Al + 3 C -> Al2O3 + 3 CO2

Из реакции видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами углерода, и в результате образуется 1 молекула оксида алюминия (Al2O3) и 3 молекулы углекислого газа (CO2).

Теперь мы можем рассчитать массу углекислого газа (CO2), образующегося в реакции:

1 моль Al2O3 = молярная масса Al2O3 (г/моль) = 2 * молярная масса Al (г/моль) + 3 * молярная масса O (г/моль) 1 моль Al2O3 = 2 * 27 г/моль + 3 * 16 г/моль = 102 г/моль

Теперь можем вычислить количество молей алюминия (Al) и углерода (C) в реакции:

Молекулярная масса Al (г/моль) = 27 г/моль Молекулярная масса C (г/моль) = 12 г/моль

Моль Al = масса Al (г) / молекулярная масса Al (г/моль) = 10.2 г / 27 г/моль ≈ 0.377 моль Моль C = масса C (г) / молекулярная масса C (г/моль) = 3.6 г / 12 г/моль ≈ 0.3 моль

Моль Al2O3 = 0.377 моль (так как 2 моль Al образуют 1 моль Al2O3) Моль CO2 = 3 * 0.3 моль = 0.9 моль (так как 3 моль C образуют 3 моль CO2)

Теперь, чтобы определить объем CO2, используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (CO2), n - количество молей газа (CO2), Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (Vm = 22.71 л/моль).

V = 0.9 моль * 22.71 л/моль ≈ 20.44 л

Таким образом, объем углекислого газа (CO2), образующегося при реакции, составляет около 20.44 л.