Question

найдите массу осадка образовавшегося при сливании 300 г 20% раствора гидроксида калия и раствора сульфата меди (ll) уравнение реакции 2KOH+CuSo⁴=K²So⁴+Cu(OH)²

Answer 1

......................

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно сначала выразить химические уравнения реакций и затем провести расчет массы осадка, образовавшегося при слиянии растворов.

Уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4) выглядит следующим образом:

2 KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2

Согласно уравнению реакции, стехиометрический коэффициент для Cu(OH)2 равен 1. Это означает, что при реакции образуется 1 моль Cu(OH)2.

Шаг 1: Найдем количество вещества Cu(OH)2, образовавшегося в реакции. Масса раствора гидроксида калия (KOH) = 300 г Концентрация раствора KOH = 20%

Переведем процентную концентрацию в массовую концентрацию (г/100 мл): 20 г/100 мл = 20 г/100 мл * 10 мл = 2 г/мл

Теперь вычислим количество вещества KOH в растворе: Масса KOH = 300 г Массовая концентрация KOH = 2 г/мл Объем KOH = Масса KOH / Массовая концентрация KOH = 300 г / 2 г/мл = 150 мл

Теперь вычислим количество вещества KOH: Масса молярного молярного массы KOH = 39.1 г/моль (масса K) + 16.0 г/моль (масса O) + 1.0 г/моль (масса H) = 56.1 г/моль Количество вещества KOH = Масса KOH / Молярная масса KOH = 300 г / 56.1 г/моль ≈ 5.35 моль

Теперь рассмотрим реакцию KOH + CuSO4: Исходя из уравнения реакции, 2 моль KOH реагируют с 1 моль CuSO4, образуя 1 моль Cu(OH)2.

Так как количество KOH моль составляет 5.35 моль, а коэффициент для Cu(OH)2 равен 1, то количество вещества Cu(OH)2, образовавшегося в реакции, также равно 5.35 моль.

Шаг 2: Вычислим массу Cu(OH)2, образовавшегося в реакции. Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 г/моль (масса Cu) + 16.0 г/моль (масса O) + 2.0 г/моль (масса H) = 95.5 г/моль Масса Cu(OH)2 = Количество вещества Cu(OH)2 * Молярная масса Cu(OH)2 = 5.35 моль * 95.5 г/моль ≈ 510.43 г

Ответ: Масса осадка, образовавшегося при слиянии растворов, составляет примерно 510.43 г.