Question

Вычислите молярность и нормальность раствора серной кислоты, имеющей рН = 4.

Answer 1

H2SO4= 2H∧+ + SO4∧2-

pH=-lgH∧+

[H+]=10∧-pH=10∧-4

CM (молярность)=10∧-4 /2= 5*10∧-5 моль/л

Сн= CM/f=10∧-4*2=2*10∧-4 моль/л

Answer 2

Для вычисления молярности (также известной как моларность) и нормальности раствора серной кислоты, зная ее рН, нам не хватает информации о концентрации раствора. РН одного раствора не определяет его концентрацию. Кроме того, растворы кислот могут иметь различные концентрации, что влияет на их молярность и нормальность.

Если у нас есть информация о концентрации серной кислоты, то мы можем рассчитать молярность и нормальность следующим образом:

1. Молярность (моларность) - это количество молей растворенного вещества на 1 литр раствора. Формула для вычисления молярности:

Молярность (мол/л) = количество молей растворенного вещества (мол) / объем раствора (л)

2. Нормальность - это количество эквивалентов растворенного вещества на 1 литр раствора. Нормальность обычно используется для кислот и щелочей. Формула для вычисления нормальности:

Нормальность (норм) = количество эквивалентов растворенного вещества (экв) / объем раствора (л)

Для рассчета необходимо знать либо концентрацию серной кислоты в моль/л, либо процентную концентрацию (массовую долю), либо какую-либо другую информацию о концентрации. Пожалуйста, предоставьте эту информацию, чтобы мы могли продолжить вычисления.