Question

Найти массу соли образованную при взаимодейсвие 10 грамм оксида магния и 10г солянлй кислоты

Answer 1

Ответ на фото. Решаем по недостатку (то есть по соляной кислоте) и получаем 26 грамм.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и соляной кислотой (HCl):

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула MgO реагирует с двумя молекулами HCl, образуя одну молекулу MgCl2 и одну молекулу воды (H2O).

1. Найдем количество вещества (в молях) MgO и HCl: Масса = количество вещества × молярная масса

Молярная масса MgO = 24.31 г/моль (магний) + 16.00 г/моль (кислород) = 40.31 г/моль Молярная масса HCl = 1.01 г/моль (водород) + 35.45 г/моль (хлор) = 36.46 г/моль

Количество вещества MgO = 10 г / 40.31 г/моль ≈ 0.248 моль Количество вещества HCl = 10 г / 36.46 г/моль ≈ 0.274 моль

2. Теперь найдем, какое вещество будет ограничивающим реакцию. Для этого сравним коэффициенты между MgO и HCl в уравнении реакции. Коэффициент у MgO равен 1, а у HCl равен 2. Это означает, что 1 моль MgO реагирует с 2 молями HCl. Таким образом, HCl будет ограничивающим реакцию, так как у нас есть 0.274 моль HCl, что больше, чем половина (0.274 > 0.248/2).

3. Найдем количество молекул MgCl2, образованных в реакции:

Количество молекул MgCl2 = 0.274 моль HCl (так как каждая молекула HCl образует 1 молекулу MgCl2 в реакции)

4. Найдем массу образовавшейся соли MgCl2:

Масса = количество вещества × молярная масса Молярная масса MgCl2 = 24.31 г/моль (магний) + 2 * 35.45 г/моль (хлор) = 95.21 г/моль

Масса MgCl2 = 0.274 моль × 95.21 г/моль ≈ 26.07 г

Таким образом, масса образовавшейся соли MgCl2 составит около 26.07 грамма.