Question

1. У какого из щелочных металлов Li или Na ярче выражены металлические свойства. Объясните почему? 2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций: а) Nа + Н2О  г) NaОН + Н3РО4 б) КОН + SO2 д) К2SO4 + НNО3 в) NaCl + Ba(NO3)2  е) Na + N2 Назовите полученные вещества. 4.Задача. 57, 5 г. Металлического натрия, содержащего 80% чистого металла, растворили в воде. Каков выход продукта-водорода, если его выделилось 11,2 л?

Answer 1

1. У натрия, металлические свойства в группе усиливаются сверху вниз. 2.a)2Na +2H2O = 2NaOH + H2     б) 2KOH + SO2 = K2SO3    г)3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O е) 6Na + N2 = 2Na3N (нитрид натрия)

Answer 2

1. Из двух щелочных металлов, литий (Li) обладает более ярко выраженными металлическими свойствами. Это связано с тем, что литий находится выше в периодической таблице, чем натрий (Na), и имеет более маленький атомный радиус. Благодаря этому, у лития сильнее выражены металлические свойства, такие как хорошая электропроводность, мягкость, пластичность и низкая температура плавления.

2. а) Na + H2O → NaOH + H2 б) KOH + SO2 → K2SO3 + H2O в) NaCl + Ba(NO3)2 → BaCl2 + 2NaNO3 г) NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O д) K2SO4 + HNO3 → KNO3 + H2SO4 е) Na + N2 → NaN3

   Полученные вещества: а) Нидроксид натрия (NaOH) и водород (H2) б) Сульфит калия (K2SO3) и вода (H2O) в) Хлорид бария (BaCl2) и нитрат натрия (NaNO3) г) Фосфат трехнатрия (Na3PO4) и вода (H2O) д) Нитрат калия (KNO3) и серная кислота (H2SO4) е) Азид натрия (NaN3)

3. Для решения задачи, сначала нужно определить количество натрия, содержащегося в исходных 57,5 г металлического натрия.

Масса натрия = 57,5 г Чистый металл = 80% от массы натрия

Масса чистого натрия = 0.8 * 57.5 г = 46 г

Затем, определим количество продукта-водорода, которое выделится при реакции между натрием и водой. При этом необходимо использовать стехиометрические соотношения реакции:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что 2 моль натрия реагируют с 2 молями воды и образуют 1 моль водорода.

Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Моль натрия = масса натрия / молярная масса натрия = 46 г / 22,99 г/моль ≈ 2 моль

Так как соотношение 2:1 между натрием и водородом, выделившееся моль водорода будет равно 2 моль.

Объем 1 моль идеального газа при стандартных условиях (0°C, 1 атм) ≈ 22,71 л

Таким образом, объем 2 моль водорода будет равен: Объем водорода = 2 моль * 22,71 л/моль ≈ 45,42 л

Ответ: Выход продукта-водорода составляет приблизительно 45,42 л.