Question

Какой объем при нормальных условиях занимает 4.4г h2s

Answer 1

Вот держи, с тебя спасибо

Answer 2

Для того чтобы определить объем газа, который занимает 4.4 г H2S (сероводорода) при нормальных условиях, нужно знать его молярную массу и использовать уравнение состояния идеального газа.

1. Найдите молярную массу H2S: H (водород) имеет атомная масса примерно 1 г/моль, S (сера) имеет атомная масса примерно 32 г/моль.

Молярная масса H2S = 2 * масса H + масса S = 2 * 1 г + 32 г = 34 г/моль.

2. Найдите количество молей H2S в данном образце: Количество молей = масса / молярная масса = 4.4 г / 34 г/моль ≈ 0.1294 моль.

3. Используйте уравнение состояния идеального газа: Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 0.0821 латм/мольК), T - температура в Кельвинах.

При нормальных условиях температура (T) составляет 273.15 К, а давление (P) равно 1 атм.

V = nRT / P = 0.1294 моль * 0.0821 латм/мольК * 273.15 К / 1 атм ≈ 2.95 л.

Таким образом, 4.4 г H2S при нормальных условиях занимает около 2.95 литра объема.